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1、湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 I:127第卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（） A氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D汽车尾
2、气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列数据记录合理的是（） A用托盘天平称取8.75 g食盐 B用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液23.10 mL3下列离子组在室温下可能大量共存的是（） ApH=1的溶液：HCO3、Na+、ClO、NO3 B无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl、S2 C水电离出的c（H+）=104 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42、CO32 D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I4下列条件一定能使反应速率增大的有几项（）增加反应物的物质的量 升高温度 缩
3、小反应容器的体积 不断分离出生成物 A4项 B3项 C2项 D1项5下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾Na（l）+ KCl（l）= NaCl（l）+ K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6下列溶液一定显酸性的是（）pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液 c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液 A B C D7下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（） A用湿润的蓝色
4、石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+ C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应 B生成物总能量一定低于反应物总能量 C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA B
5、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C已知3BrF35H2O =HBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA D142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA10加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g） N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为（） A10.7 B8
6、.5 C9.6 D10.211在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（） A若x4，则2c1c2 B若w3=w1，可断定x=4 C无论x的值是多少，均有21=2 D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 molL1min112下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的
7、是( )选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5molL-1Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5molL-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1molL-1KI溶液出现黄色沉淀说明PbI2饱和溶液中有Pb2+存在C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1CuSO4溶液,振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）D相同条件下,用1molL-1醋酸溶液和1molL-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质13青霉素是最重要的抗生素，其在体内经
8、酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）AX的分子式为C5H10NO2S BX为烃的含氧衍生物 CX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 DX只能发生取代反应14X、Y、Z、W、V均为短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）WYZV AW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 BZ的第一电离能小于V的第一电离能 CY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z DX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径15室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸
9、溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲c（OH-）乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙16氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（） AY参与的电极反应为H2 + 2e = 2H+B反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高C图中所示物质中，X为H2，Y为N2D 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L第卷（共52分）二、非选择
10、题：包括第17题第21题。17（8分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：TSO3%2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）若将等
11、物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）c（OH）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7102，Ka2=6.0108，NH3H2O：Kb=1.8105）18（12分）（1）用铁氰化钾溶液检验溶液中的Fe2+的原理： （用离子方程说明原理）。（2）探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为 ；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录 的时间，从而证明温度越高，反应速率越快。（3）已知：Ag+SCNAgSCN（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取制备的样品2.000g
12、，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为 。重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL则硝酸银的质量分数为 。（保留2位小数）19（12分）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）H0某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mo
13、l H2(g)充入20L密闭容器内进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是35.0g。已知：化学键Si一ClNNH一HSi一NH一Cl键能（KJ/mol)abcde（1）Cl原子的价电子排布式 。（2）计算该反应的H=_ 。 （3）H2的平均反应速率是 。（4）比较电负性SiC（填“”或“”）。（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)20406080上图中压强最大的是_(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡
