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1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2019届高三化学第十二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 O:16 S:32 V：51一、选择题：(本题共13题，每题6分，每题只有一个正确选项)7. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生的反应为： NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2O8下列实验操作与实验目的或
2、结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2水解，并防止Fe 2被氧化为Fe39下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代
3、物都只有2种 C三种物质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以被氧化10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NAB. 0.1molL-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC. 常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9NAD. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含CCl键的数目为3NA11.微生物燃料电池在净化废水的时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时
4、，N极附近溶液pH增大C.Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1 mol Cr2O72时有0.6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移12四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的（ ）AX的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B原子半径比较：XYZWCX2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强13. 常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
5、 (V/V0)的变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 碱性强弱：AOHBOHB. 水的电离程度：a=bcC. 稀释相同倍数时：c（A+）c（B+）D. 中和盐酸的能力：a=bc26. （14分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】I. 解决问题1：（1）实验需配制100mL 0.50molL-1 CuSO
6、4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验的具体内容。向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；_。II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式_。（4）从实验中可得出的结
7、论是：当温度在1000C以上时_（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中_稳定。III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_。（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法即可）实验步骤实验结论27(15分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)
8、制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸
9、反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)I2(g)2HI(g) 的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O3HHSO2I， I2II，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除
10、控制温度外，还可以采取的措施是_。28（14分）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_。(3)第一次调节pH的目的是_。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。(4)设计简单方案分离滤渣
11、2中的成分，简述实验过程：_。(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。35化学选修2：物质结构（15分）硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_，VO43-的几何构型为_（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。基态S原子中原子核外未成对电子数为_，该药物中S原子的杂化方式是_所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是_。2-巯基
12、烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3）下列含硫物质中存在键的是_。ASO2 BSO42- CH2S DCS2（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础（15分）已知以下信息： D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题：A的名称是_，图中缩醛的分子式是_。B的结构简式为_。以下有关C的说法正确的是_。a易溶于水b分子中所有原子可能在同一平面c与乙醇互为同系物d在一定条件下能发生消去反应生成乙炔、的有机反应类型依次为为_、_，的化学方程式为_。写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为22211。_参照的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_化学评分细则：7 C 8 B 9 D 10 A 11D 12A 13. D26（14分）答案及评分细则：（1）玻璃棒 100mL容量瓶（各1分，
