《吉林吉林第一中学校高中化学第二章第二节分子的立体构型第一课时练习选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林吉林第一中学校高中化学第二章第二节分子的立体构型第一课时练习选修3.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 分子的立体构型(第1课时)【基础演练】1下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是()ANH3 BCCl4 CH2O DCS22有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键3下列分子中心原子是sp3杂化的是() APBr3 BCH4 CBF3 DCO24下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp
2、杂化轨道的夹角相等5乙烯分子中含有4个CH和1个C C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体构型，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化
3、轨道由孤对电子占据7三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的每个原子周围均达8电子结构CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3分子中键角是1078写出你所知道的分子具有以下构型的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？(1)直线形_；(2)平面三角形_；(3)三角锥形_；(4)正四面体_。9根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2_，CO_，H2S_， PH3_。10. ClO、ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子
4、成键的，试推测下列微粒的立体构型：微粒ClOClOClOClO立体构型11用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2_ _；SCl2_；SO_；SF6_。12为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。13试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？【能力提升】14有
5、关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键15轨道杂化与分子构型关系正确的是()Asp杂化直线型 Bsp2杂化平面三角形Csp3杂化正四面体 Dsp3杂化V型16(1)在形成氨气分子时，氮原子的原子轨道发生_杂化，生成四个_。生成的四个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有一对_，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生_杂化，由此形成的三个C原子在同一平面内。三
6、个_分别与两个碳原子、一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的_，它们均有一个未成对电子。这些_轨道垂直于_，相互平行，以_方式相互重叠，形成一个多电子的_键。17硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，解析H2S分子的空间构型为_；二氧化碳(CO2)分子中，两个CO键的夹角是180，解析CO2分子的空间构型为_；甲烷(CH4)分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，解析CH4分子的空间构型为_。18有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最高的
7、；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：(1)A元素位于元素周期表中第_周期第_族；F元素基态原子形成的2价阳离子的电子排布式为_。(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_，其分子的空间形状是_。(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_，其理由是_。(4)1 mol ED晶体中含有的ED共价键的数目是_。191908年，日本营养学家从海带中提取出美味成分谷氨酸钠，结构简式为：HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa，它是味精
8、的主要成分，试从结构式判断其中心碳原子的杂化类型有：_；该物质的水溶性：_，这是因为：_。20(1)据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是()AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应CO4分子内存在极性共价键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作火箭燃料的更强有力的氧化剂(2)制备O、O甚至O的化合物是可能的，通常它们是在氧气分子的作用下进行各种反应时生成的，下面的反应中，_相当于氧分子被氧化生成的，_相当于氧
9、分子被还原生成的。 (3)写出O的电子式：_。(4)Ca(O2)2是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的化合物的名称。第二节第一课时1CO2分子构型为直线形，O与S同一主族，CS2与CO2分子构型相同。D2苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子。这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键。B、C3杂化轨道数等于未成键电子对数和中心原子结合的周围原子数之和。A、B4sp3、sp、sp2杂化轨道的夹角分别为10928、180、120。A5CH2CH2分子中有6个键和1
10、个键。每个碳原子形成sp2杂化轨道，其中3个价电子占据3个杂化轨道，1个电子占据2p轨道。B、D6CH4分子中C原子形成的4个杂化轨道完全相同，分别由4个单电子占据。D7无论是平面三角形还是三角锥形，键长、键角、键能都相等，因此A、C项不正确；分子中原子是否达8电子结构与分子构型、键角无关，B项不正确。D8(1)CO2、C2H2、CS2180(2)BF3、CH2CH2120(3)NH3107(4)CH4、CCl4、SiH4、NH、SO109289直线形平面三角形V形三角锥形10直线形V形三角锥形正四面体11直线形V形三角锥形正八面体12价层电子完全成键价层电子没有全部成键中心原子价层电子完全参
11、与成键中心原子价电子没有完全参与成键有一对未成键电子，由于未成键电子的排斥，NF3呈三角锥形13BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子构型为三角锥形。14在CHCH分子中每个碳原子采取sp杂化方式，两个电子占据两个杂化轨道，其余两个电子占据两个2p轨道形成键。B15sp3杂化不一定是正四面体，看有没有孤对电子存在。A、B16(1)sp3杂化轨道33孤对电子(2)sp2杂化轨道2p轨道2p苯环所在平面肩并肩17V形直线形正四面体形18(1)三A1s22s22p63s23p63d6(2)sp3三角锥形(3)ABA半径小于X，AB晶格能大于XB(4)4NA(或46.021023)19sp3和sp2易溶于水分子中存在COOH、NH2、COO等基团，易与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解度20(1)BC(2)(3)2(4)超氧化钾- 4 -
