《四川成都高中化学难溶电解质溶解平衡应用限时练1选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川成都高中化学难溶电解质溶解平衡应用限时练1选修4.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质溶度积限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 题号1234567891011答案A卷 基础题（必做）1要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可2下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数
2、Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变3在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀4下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的5已知常温下每升水中可溶解
3、BaSO42.33103g，则其Ksp为 ( )A2.33104 B1105 C11010 D110126Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下KspCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.57已知：25时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是() A25时，饱和Mg(
4、OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液 中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2825 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018； Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度
5、依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大9已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液
6、和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成B卷 拓展题（必做）10（1）Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温，Cr(OH)3的Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降低为105 molL1，溶液的pH应调至_。（2）已知BaSO4 Ksp=1.0810-10,求BaSO4在水中和0.01mol/L Na2SO4溶液中的Ba2+的浓度大小分别为 1
7、1某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。.取100 mL蒸馏水，加入过量PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。(1)搅拌的目的是_。(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 molL1 KI溶液，观察到的现象是_，溶液中c (Pb2)_ _(填“增大”“减小”或“不变”)。.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol。(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp_。(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会_(“偏大”“偏小”或“无影响”)。12某小型化工厂生产皓矾(ZnSO47H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。试回答下列问题：(1)加入的试剂应是_，其目的是_。(2)加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。(3)加入的试剂是_，目的是_。4
