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1、河南省安阳市第三实验中学2019届高三化学上学期11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(单项选择317=51分)1.下列叙述正确的是A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【答案】B【解析】试题分析：A碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B正确；
2、C碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误；故选B。考点：考查了化学知识在生活中的应用的相关知识。2.下列说法不正确的是A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C. 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油【答案】C【解析】【分析】A.甲苯能被高锰酸钾氧化,而苯不能；B.苯酚与氯化铁发生显色反应；C.卤代烃不能与硝酸银反应；D.植物油含碳碳双键,与溴的四氯化碳发生加成反应,而动物油不含碳碳双键。【详解】A.甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸
3、钾溶液褪色，而苯不能,可以用高锰酸钾溶液鉴别，故A正确；B.苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可以用氯化铁溶液鉴别,故B正确；C.卤代烃不能与硝酸银反应,用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D.植物油中含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热（或氢氧化钠的醇溶液中加热）发生取代（或消去）反应生成氯化钠，把反应后的溶液加入足量的稀硝酸溶液中和后，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则原有机物为氯代烃；若有浅黄色沉淀，则原有机物为溴代烃；若有黄色沉淀，则原有机物为碘代烃
4、。3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与NH4C1混合使用K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、纯碱水解显碱性，能水解生成NaOH，油脂在NaOH作用下发生较为彻底的水解反应，故是NaOH和油污发生反应，而不是纯碱，A错
5、误；B、漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则久置会变质，B错误；C、K2CO3与NH4Cl水解相互促进放出氨气而降低肥效，C正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，D错误，答案选C。4. 下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原
6、反应【答案】A【解析】试题分析：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42-移向负极Zn，故C错误；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；故选A。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。5.若往20 mL O.Ol mol L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确
7、的是A. HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C. c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO2-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所
8、水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正确；故选B。考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。6.下列化合物的俗称与化学式不一致的是A. 绿矾-FeSO47H20 B. 芒硝-Na2SO4 10H2OC. 明矾-Al2(SO4)312H20 D. 胆矾-CuSO45H2O【答案】C【解析】试题分析：A、绿矾FeSO47H2O ，化合物的俗称与化学式对应，A项错误；B、芒硝Na2S
9、O410H2O ，化合物的俗称与化学式对应，B项错误；C、明矾KAl(SO4)212H2O,，明矾Al2(SO4)312H2O俗称与化学式不对应,C项正确；D、胆矾CuSO45H2O，化合物的俗称与化学式对应，D项错误；答案选C。考点：考查俗称与化学式视频7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化【答案】A【解析】A、Cu元素由+2价降低为+
10、1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中氧元素化合价降低，所以CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；B、根据A中分析可知CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C、根据方程式可知每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，C错误；D、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，D错误，答案选A。视频8.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =C
11、O32- +H20C. 少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02+ H20【答案】D【解析】Fe2+ 、 H2S都能被硝酸氧化，所以硫化亚铁溶于稀硝酸中不能生成Fe2+ 、 H2S，故A错误； NH4+、HCO3- 都能与NaOH反应，NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- + NH4+2OH- =CO32- +H2O+NH3H2O，故B错误；苯酚的酸性大于HCO3-，少量 CO2 通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠:
12、 C6H5O-+CO2 + H2O=C6H5OH+HC03-，故C错误；醋酸是弱酸，大理石溶于醋酸中生成醋酸钠、水、二氧化碳： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O，故D正确。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB. 常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反
13、应,转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】【分析】A、标况下，HF为液态；B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算；C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应。【详解】A、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算氟化氢的量，也就不能计算出氟原子数目，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0 g混合物中含有的CH2的物质的量=7/14=0.5mol,则含1mol氢原子即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应,故50 mL 18.4 mol/L浓硫酸一旦变稀则反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子数目小于0.46
14、 NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1 mol N2和0.3 mol H2不能完全反应生成0.2mol氨气,则转移的电子的物质的量小于0.6mol,即小于0.6NA个，故D错误；综上所述，本题选B。10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D. Na2C03和NaHC03溶液分别
15、和BaCl2溶液反应，现象不同【答案】A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生 ，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。11.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A. 推广使用含磷洗涤剂 B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田 D. 含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【答案】B【解析】试题分析：A.含磷洗涤剂的大量使用，会使水中含有较多的磷元素，导致水体富营养化，水生植物疯狂生长，使水缺氧、发臭，因此不利于环
