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1、白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试高一化学试题第I卷（共60分）可能用到的原子量: H:1C:12O:16S:32Na:23 Mg:24 N:14一、 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1图标所警示的是()A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2下列说法正确的是 ()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液3将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ()A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaC
2、l浓溶液4下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸5NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NAC通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA7下列检验方法和结论正确的是()A
3、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32-D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性8. 下列叙述中正确的是 ()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH-=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行9100 mL 0.3 molL1 N
4、a2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合后溶液的体积变化忽略不计)()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL110下列离子方程式中正确的是 ()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)211除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A除去 Mg2+的主要反应： Mg2
5、+ 2OH-=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O12同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H213下列叙述中不正确的是 ()A摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍B阿伏加德罗常数约为6.021023 m
6、ol1C二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1D摩尔质量的常用单位为gmol114下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫15下列有关电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质16四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A BC D17下列溶液中的浓度与501 溶液中浓度相等的是( )A.1501
7、溶液B.752 溶液C.1502 溶液D.751 溶液18用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NAC通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA19. 在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )ACu2+、Ca2+、Cl-、- BMg2、Cl-CK、Na、Cl- DK+、Cl、S220. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、
8、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（共40分）二、填空题21（18分）下面af是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒b容量瓶c托盘天平d温度计e分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是_(填写编号)。(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为_ g。(4)在某次实验中，要用500mL 0.52molL-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_和_；(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有_（填写字母）。A称量时用了生
9、锈的砝码；B将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E定容时俯视刻度线；F容量瓶未干燥即用来配制溶液；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6) 实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol L-1的盐酸.请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240mL 0.1molL-1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL,应选用容量瓶的规格是_mL.22.（8分） 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则
10、灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出下列离子方程式：硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合 (3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。（填“变强”“变弱”“不变”）23. （4分）(现有以下物质：NaCl晶体、 液态HCl、 CaCO3固体、 熔融KCl、蔗糖、 铜、 CO2、 H2SO4。其中：属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)。24. （10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不
11、消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_。(4)中一定不存在的离子是_。答案第I卷（共60分）一、选择题(每题3分，共60分)题号12345678910答案BDBCDBDBCD题号11121314151617181920答案DCADCDCBBA第II卷（共40分）二、填空题21（18分）(1) _ab_(填写编号)。(2) _be_(填写编号)。(3) _9.5_ g。(4) _500ml容量瓶_和胶头滴管_；(5) _ACE_（填写字母）。(6) _12.5mol/l_ _。 _2.0_, _250_22.（8分）(1) _C_。(填写编号)(2) Cu2+2OH-=Cu(OH)2_， 2H+CO32-=H2O+CO2 (3) _变弱_。（填“变强”“变弱”“不变”）23. （4分）(_， _。(填序号)。24. （10分） (1)_ Cu2+_。(2) _Ag+_, _Ag+Cl-=AgCl_。(3) _Mg2+_。(4) _Cl-,OH-_。-
