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1、课题第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源学习目标1、 理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3、 了解使用化石燃料的利弊和新能源开发。4、了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习重点燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。学习过程 自我预习一、燃烧热1、 概念：在25,101 kPa时， mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2、符号和单位：H 0，单位 3、燃烧热和中和热的区别与联系4、 注意事项5、 有关燃烧热的计算例题在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液
2、态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？二、能源1、 能源：能提供能量的自然资源。2、 能源的分类化石能源： 、 、 。新能源： 、 、氢能、地热能、海洋能和生物能。3、解决能源危机的方法对化石燃料解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。4、新能源的优点：资源丰富，可以 ，无污染或污染小。当堂巩固1已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H
3、原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molX k b 1 . c o m
4、BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热32008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为20.05 kJ/molC该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肼和过氧化氢反
5、应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol每课一练1下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1 mol 碳和3 mol 碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D淀粉和纤维素2列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(
6、s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H44(2012武汉高二检测)下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220 kJmol1试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_
7、。5近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol6 “能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中
8、全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能7关于能源，以下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力做功8由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H_kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示出CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210234
