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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 反应热就是反应放出的热量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是
2、放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。2.下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4 稀释固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化，其中和是吸热过程，是放热过程，故选A。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化
3、合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。3.下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：N=ND. 原子核内有18个中子的氯原子： Cl【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。故选D。4
4、.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O【答案】B【解析】A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻
5、的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单
6、质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。考点：同素异形体概念的理解、阿伏伽德罗常数的运用。6.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为A. （A-x+n）molB. （A-x-n）molC. （A-x+n）w/AmolD. （A-x-n）w/Amol【答案】A【解析】试题分析：Rm的
7、核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为，答案选A。考点：考查物质的量的计算和原子的结构7.下列说法正确的是( )A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B. 改变温度对放热反应的影响程度大C. 反应2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) H 0 是在高温下的自发反应D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】C【解析】A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响
8、。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、H0，高温下H-TS0，反应自发进行，低温反应非自发进行；H0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。8.下列叙述正确的是( )A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不
9、稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料【答案】D【解析】A、在第二、三周期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元
10、素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。9.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 平衡后，加入X，该反应的H增大【答案】B【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减
11、不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。10.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A. 6种B. 5种C
12、. 4种D. 3种【答案】B【解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。11.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
13、( )A. 负极反应式为Mg-2e= Mg2B. 正极反应式为Ag+ e= AgC. 也能被KCl 溶液激活D. 镁电极也会与水发生反应【答案】B【解析】A、MgAgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e= Mg2，正确；B、MgAgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此MgAgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反
14、应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。MgAgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，负极反应式为: Mg-2e= Mg2。12.2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4
15、 kJmol1【答案】C【解析】【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。13.下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH
