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1、湖南省邵东县创新实验学校2019届高三化学第五次月考试题可能用到的相对原子质量: C:12 N:14 O:16 Cl:35.S: 32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1. 下列溶液一定是碱性的是( )A. pH=8的溶液 B. c(OH)110-7molL-1C. 溶液中含有OH D. 溶液中 c(OH)c(H+)2下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中=1D向
2、AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小3一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 molL1液中:NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液:SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中:ClO、MnO、Al3、SO4下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是() ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5.下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生
3、的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层6.甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1m
4、in1B由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动DT1,起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡时A的转化率为25%7利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA8某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO410FeSO48H2SO4=2M
5、nSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO8H5e=Mn24H2O9. 将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是()AOH由A端移向B端B0V22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4 2O2 KOH=KHCO3 2H2OC22.4 LV44.8 L时,负极电极反应为:CH4 9CO3H2O8e=10HCODV3
6、3.6 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO)c(HCO)c(OH)10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC电池工作时,CO向电极B移动 D电极B上发生的电极反应O22CO24e= 2CO 11用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA B在标准状况下,
7、两极共产生4.48 L气体C电解后溶液的pH为1(溶液体积不变) D加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原12向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是:2NaAlO2CO22H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(
8、OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)13. 下列描述中正确的是() A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJmol-1,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定 B.CO (g)的燃烧热是283.0kJmol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1 C.有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化 D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-114短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电
9、子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XY,ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2= CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中:2NaCu2= Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2H2OC
10、a22ClO= CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2H2OCa22ClO= CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:HOH=H2O16在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJ mol1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率:acBa、b两点NO2的转化率:a0,p2p1
11、 B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:HT118汽车尾气中,产生NO的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下,N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H019298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 mol
12、L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1220室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积:10V甲V乙水电离出的OH浓度:10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙A B C D二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共40分)21.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)温度/ 化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1017