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1、贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.考试时间：60分钟 总分：100分2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）A可在水中加入明矾来净化水B可在豆浆中加入石膏制作豆腐C可用氢氧化铝中和过多胃酸 D可用二氧化硅作太阳能电池的材料2下列实验操作中正确的是 ()A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发
2、操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 3. 下列关于胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在109107 m之间BFe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定C当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂 B氧化性：Fe CuC当生成32g Cu时转移1mo
3、l电子 DCuSO4发生氧化反应5. 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NAB22.4LO2中含有分中子数为NAC9 gH2O 所含有的氢原子数目为NAD1 mol O3的质量是48 gmol16. 下列离子方程式中正确的是（ ）A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+H+C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O7下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的
4、是（ ）A碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2 B酸性氧化物、三氧化硫、SO3C正盐、苏打、Na2CO3 D含氧酸、次氯酸、HClO8在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Cl、Fe2 BK、CO、Ca2、NOCK、SO、Al3、Cl DCa2、Cl、K、AlO29. 下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A固体氯化钠 B硫酸溶液 C铁片 D熔融的氢氧化钠10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）A钠的熔点较低 B钠与水反应生成氢氧化钠C反应产生气体 D钠的密度比水小11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（ ）A氧化铝的熔点高，可
5、用作耐火材料B氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡12. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物 质除杂试剂方法ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量Cl2CNa2CO3固体（NaHCO3）足量NaOH溶液加热DAl粉（Fe）足量NaOH溶液过滤13以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨
6、水将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A. B. C. D. 14. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是()A可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C硅胶可用作食品干燥剂D硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )A某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+ C加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
7、，则溶液中一定含CO32-16.下列有关说法正确的是 ()A油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌第卷二、非选择题（共52分）17(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1) 写出下列物质的化学式：A：_ E：_ F：_ H：_。(2) 按要求写方程式： H与氨水反应的离子方程式：_。 B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 I在空气中转化为
8、J的化学方程式： _。18（12分）根据题意完成下列各小题（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A结晶法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。 分离酒精和水的混合物。 分离植物油和水。（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是 （用化学方程式表示）；（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3(填“”或“”或“=”，下同)。相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3。相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3。相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO
9、3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3 NaHCO3。写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： 。19.（15） 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示： （1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：_。 （2）写出指定试剂的名称，C_，D_。 （3）C的作用是_，D的作用是_，F的作用是_。 （4）检验氯气是否收集满的操作：_。 （5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，其中该反应中HCl的作用
10、是 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_mol，反应转移的电子数是 。 20.（15分） 某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作： 步骤中玻璃棒的作用是_； 在配制溶液过程中步骤所进行的操作是_（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持_。 下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。 A溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 B所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 C定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 （
11、2）取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为_，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_，此时将所取FeCl2溶液完全反应需_mol Cl2。 （3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成_色；发生反应的离子方程式为_ ，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_mol。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。题号12345678910答案DCBCCAACDB题号111213141516答案AACDBA第卷二、非选择题（共52分）17(10分) (1) A:Fe2O3 E:NaAlO2 F:Al(OH)3 I:FeCl2 (每空1分)(2) Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ (2分)2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 (2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)18（12分）（1）B A C D (每空1分)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)（3）; ; ; (每空1分) H+ + HCO3 = CO2 + H2O (2分) 19.（15分）
