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1、第四章 电化学基础第三节 电解池【思维导图】【微试题】1.(2012海南高考3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B NaOH、CuSO4、 H2SO4 C NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2【答案】C2. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ） Aa电极是阴极 Ba极区
2、的KI最终转变为KIO3 C阳极电极反应：4OH4e = 2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区【答案】B3.下列说法不正确的是（ ）A一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变B25时，某溶液中由水电离出的=l10-amolL-1，若a7，则该溶液的pH为a或14-aC在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH3D用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）2可能恢复至原浓度【答案】C4.(2012海南高考16) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液
3、。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2Na
4、OH+H2+Cl2(3) 89.65l04C mol-1= 3.45104C 4L【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为89.65l04C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。7
