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1、2.2 海水中的氯一、选择题1. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：本品为无色液体呈碱性 使用时应加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO42. 将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x0.3B.x0.3C.0.3x0.6D.以上结论都不对3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgN
2、O3溶液都能生成白色沉淀4. 下列说法不正确的是 AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5. 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO36. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量7. 用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱
3、，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D238. 在制Cl2的反应中，若0048 mol RO-4 与 100 mL12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为A+4 B+3 C+2 D09. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO
4、)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HCl 水蒸气 O2中的A B C D10.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反
5、应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同二、填空题13.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。14.2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味
6、，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气 （2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示） （3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。 15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2具
7、有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。三、计算题16.在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？17.已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4molL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应
8、可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是 。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是： 18.用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？19.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO
9、4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？答案一、选择题123456789101112CCACACBCAACB二、填空题13.0.05；0.1；6.02102214.（1）刺激性 有毒 （2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O （3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去(或其它合理的答案)15.（1）5，6，5，6，3H2O （2）（3）263倍三、计算题16.(1)2.24L (2)1
10、4.9g17.（1）n（MnO2）0.1mol能参加反应的n（HCl）c（HCl）VHCl（aq）（12mol/L4mol/L）0.1L0.8mol由反应MnO24HClMnCl2Cl22H2O 1mol4mol1mol知MnO2完全反应，V（Cl2）n（Cl2）Vm0.1mol22400ml/mol2240ml 容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）（2）VHCl（aq）0.05L50ml （3）60ml ，加热时HCl挥发18.（1）02 mol Cl2mol （2）漂白粉质量为25.4克19.（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 1636.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g = 18.25g(2) Vm = 71g/mol3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4 5Cl 2 2mol 5mol22.4L/mol 0.1mol v (Cl2) v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。- 5 -
