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1、小题练（五）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A丙烯醛的结构简式：CH2CHC
2、HOB中子数为16的硫离子： C硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4DNH4Br的电子式：3下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB将SO2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)10
3、13 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO425设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA B常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA D1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA6下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO
4、3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl + 2Fe3+ + Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- D用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 （ ）9下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g
5、)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.简单离子半径的大小顺序为WQZXYC.气态氢化物的稳定性：QWD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强不定项选择题
6、：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ） A绿原酸的分子式为C16H8O9 B1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 C1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子 12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入0
7、.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生水解D向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)213亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是 （ ）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e- 14.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，
8、H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（ ）A此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示：下列说法正确的是 （ ）非选16（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：（1）一定温度下
9、，PH3为分解反应为4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K = ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 。（2）搅拌釜中通入CO2的目的是 。（3）滤渣2的主要成分为 。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为 。化学镀与电镀相比，优点是： 、 。（答两点）小题练（五）参考答案1.A 2.C 3.C 4.D 5.A 6.A 7.D 8.A 9.A 10.C催化剂11.BC 12.C 13.AD 14.CD 15.B16（1） PH3+2O2= H3PO4 （2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子） （3）CaCO3（4）Cu2+ + H2PO2- + 3OH- = Cu + HPO32- + 2H2O （写Cu(OH)2给分） 化学镀无需通电 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 5
