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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率为02在体积固定的密闭容器中发生反应：错误！未找到引用源。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态
2、的是（ ）A混合气体的密度不变 B体系的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变 D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化3下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。在一定的条件下转化为错误！未找到引用源。C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。反应生成错误！未找到引用源。4判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ）AH0 BH0,S0 CH0,S0,S05一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2
3、(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L6室温下，能说明NH3H2O为弱电解质的实验事实是（ ）A铵盐受热都易分解 B0.1 molL1NH4Cl溶液的pHv逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL123已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)H0。现将一定量X(
4、g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C2530 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 molL-1min-1D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度二、填空题（54分）24（16分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：取1.00mL待测硫酸加水稀释成100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液
5、滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，赶出尖嘴处的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，读管内液面所对刻度并记录E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
6、定管液面所在刻度上述滴定操作的正确步骤是： 。该滴定操作中应选用的指示剂是_。酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）_。（2）稀释待测硫酸时，取1.00mL待测硫酸使用的主要仪器是_。（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_（填“甲”或“乙”）中。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_ （计算结果到小数点后二位）。25（20分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌
7、、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等利用了过氧化氢的性质是 。(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。.不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/H202初始浓度/moL L-1FeCl3初始浓度/ moL L-1 moL L-1L-1I201.0II501.00III500.1实验I、研究_对分解速率的影响，实验、研究催化剂对分解速率的影响，则实验中H2O2初始浓度应为 moL L-1。三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。III.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.100 0 moLL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的
