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1、 1 宁夏青铜峡市高级中学宁夏青铜峡市高级中学 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题 常用相对原子质量常用相对原子质量 H 1H 1 O 16O 16 Na 23Na 23 Cu 64Cu 64 Cl 35 5 Cl 35 5 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 2 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生 石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 2 已知反应 101kPa 时 C s 1
2、 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O 1 H2 57 3kJ mol 下列结论正确的是 A 是碳的燃烧热的热化学方程式 B 碳的燃烧热大于 110 5kJ mol C 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水 放出 57 3kJ 热量 3 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 351 1 kJ mol 1 2 Hg l O2 g HgO s H2 90 7 kJ mol 1 2 由此可知 Zn s HgO s ZnO s Hg l H3 其中
3、 H3的值是 A 441 8 kJ mol B 254 6 kJ mol C 438 9 kJ mol D 260 4 kJ mol 4 已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷 吸收 18 39 kJ 热量 4P 红 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 白 s 5O2 g 2P2O5 s H2 则 H1与 H2的关系正确的是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 5 甲烷是一种高效清洁的新能源 0 25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222 5kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 8
4、90 kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 2 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 D 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890 kJ mol 1 6 对于在一密闭容器中进行的下列反应 C s O2 g CO2 g 下列说法中错误的是 A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速 率 7 100 mL 浓度为 2 mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反
5、应速率 又不影响生成氢 气的总量 可采用的方法是 A 加入适量的 6 mol L 1的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 8 在 1 L 密闭容器中 把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 当反应达到平衡时 生成 0 4 mol D 并测得 C 的平衡浓度为 0 4 mol L 下列叙 述中不正确的是 A x的值为 2 B B 的平衡浓度为 0 8 mol L C A 的转化率为 40 D D 的体积分数为 20 9 已知反应 mX g nY g qZ g 的 H q 在恒容密闭容器中反应达到平衡时
6、 下列说法正确的是 A X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m n 倍 B 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 D 增加 X 的物质的量 Y 的转化率降低 10 25 和 1 01 105Pa 时 反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76kJ mol 自发进行 的原因是 A 是吸热反应 B 是放热反应 C 是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量 效应 11 可逆反应 2NO22NO O2在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时 生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的
7、同时 生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 3 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 12 如图所示 可以表示为可逆反应 2A g B g 2C g H 0 的正确图象为 13 有一化学平衡 mA g nB g pC g qD g 如右图 表示的是转化率与压强 温度的关系 分析图中曲线可以得出的结论是 A 正反应吸热 m np q C 正反应放热 m n p q D 正反应放热 m n c H c OH D pH 4 的 NaHA 溶液 c H
8、A c H c H2A c A2 23 pH 13 的两种碱溶液 M N 各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其 pH 与溶液体积 V mL 的 关系如图所示 下列说法正确的是 A M N 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 M 溶液的碱性比 N 溶液强 C 若 10 ac HCOO c H c OH D c点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL 二 非选择题 共二 非选择题 共 5252 分 分 25 共 9 分 1 在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能 观察下图 然 后回答问题 图中反应是 填 吸热 或 放热 该反应的 H 用含 E1 E2的代数式
9、表示 已知热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1 该反应的活化能为 167 2 kJ mol 1 则其逆反应的活化能为 2 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当它们混合反应时 即产生大量氮气和水蒸气 并放出大量的热 已知 0 4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 0KJ 的热量 反应的热化学方程式为 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水 时放出热量是 KJ 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优
10、点是 26 共 5 分 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下 FeO s CO g Fe s CO2 g H或 或 2 20s 时 N2O4的的浓度为 mol L 0 20s 内 N2O4的平均反应速率为 3 该反应的平衡常数表达式 K 在 80 时该反应的平衡常数 K 值为 保留小数点后两位 4 在其他条件相同时 该反应的 K 值越大 表明建立平衡时 A N2O4的转化率越高 B NO2的产量越大 C N2O4与 NO2的浓度之比越大 D 正反应进行的程度越大 28 共 9 分 常温下 如果取 0 1mol L HA 溶液与 0 1mol L NaOH 溶液等体积混合 忽略混合后溶液体积 的变化
11、 测得混合溶液的 pH 8 试回答下列问题 1 混合溶液 pH 8 的原因是 用离子方程 式表示 2 混合溶液中由水电离出的 c OH 填 大于 等于 或 小于 7 0 1mol LNaOH 溶液中由水电离出的 c OH 3 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 填具体数字 c Na c A mol L c OH c HA mol L 4 常温下 将 PH 2 的酸 HA 溶液与 PH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液 PH 7 填 大于 等于 或 小于 5 已知 NH4A 溶液为中性 又知 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出 试推断 NH4 2CO3 溶液的 PH 7
12、 填 大于 等于 或 小于 29 共 12 分 用中和滴定法测定烧碱的纯度 若烧碱中含有与酸不反应的杂质 试根据实验回答 将准确称取的 4 3g 烧碱样品配成 250mL 待测液 需要的主要仪器除量筒 烧杯 玻璃棒 外 还必须用到的仪器有 取 10 00mL 待测液 用 滴定管量取 用 0 2010mol L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞 右手不停地摇动锥形瓶 两眼注视 直到 滴定到终点 根据下列数据 c NaOH 烧碱的纯度为 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例 判断下列操作引起的误差 填偏大 偏小 无影响 读数 滴定前平视 滴定后俯视 未用标准液润洗滴
13、定管 标准盐酸的体积 mL 滴定次数待测液体积 mL 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 第一次 10 000 5020 40 第二次 10 004 0024 10 8 用待测液润洗锥形瓶 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 滴定接近终点时 用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 30 共 9 分 A B C D 四种强电解质 它们在水中电离时可产生下列离子 每种物质只含一种阴离子且 互不重复 阳离子Na Ba2 NH 4 阴离子CH3COO Cl OH SO2 4 已知 A C 溶液的 pH 均大于 7 相同浓度 A B 的溶液中水的电离程度相同 C 溶液 和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀 B 溶液和 C 溶
14、液相遇时只生成刺激性气味的气体 A 溶液 和 D 溶液混合时无明显现象 1 A 是 B 是 2 写出 C 与 D 反应的离子方程式 3 25 时 0 1 mol L 1B 溶液的 pH a 则 B 溶液中c H c NH3 H2O 用含有a的关系式表示 4 将等体积 等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合 反应后溶液中各种离子浓度由大到 小的顺序为 5 在一定体积的 0 005 mol L 1的 C 溶液中 加入一定体积的 0 00125 mol L 1的盐酸 时 混合溶液的 pH 11 若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和 则 C 溶液与盐 酸的体积比是 9 高级中学高级中学
15、 20192019 20202020 年 一 期中考试高二年级化学测试卷答案年 一 期中考试高二年级化学测试卷答案 一 一 选择题 每小题选择题 每小题 2 2 分 共分 共 4848 分 分 1 1 5 5 CBDBCCBDBC 6 6 1010 DBCADDBCAD 11 1511 15 CABCBCABCB 16 2016 20 BDBCABDBCA 21 24DDCC21 24DDCC 二 非选择题 共二 非选择题 共 5252 分 分 25 25 9 9 分 分 放热 1 分 E2 E1 1 分 409 0 kJ mol 2 分 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 640KJ mol 2 分 408 KJ 2 分 产物为氮气和水 清洁无污染 1 分 26 26 5 5 分 分 减小 1 分 减小 1 分 否 1 分 大于 1 分 Qc 0 25 c Ba2 c Cl c NH4 c H 2 分 1 4 2 分
