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1、第三单元 盐类的水解第1节 盐类的水解规律及其主要影响因素1A 下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍2A 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A碳酸钾 B硫酸氢钠 C碳酸氢钠 D氯化铁3A 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）ANH BSO CAl3+ DF-4A 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH、H+、OH-、Cl- BCl-、NH 、H+、OH- CH+、Cl-、NH 、OH- DCl-、NH、OH-、H+5A 下列离子
2、方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH + H2OHCOO + H3O+ BCO2 + H2OHCO+ H+ CCO+ H2OHCO+OH DHS + H2OS2 + H3O+6A 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c( H+)c(OH) D不含有OH的溶液 7B 已知一种c ( H+ ) = 110-3 molL-1的酸溶液和一种c ( OH - ) = 110-3 molL-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐8B
3、 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）ANH4Cl BH3PO4 CNaHCO3 DNa2SO4 9B 完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。10B 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl11B 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液12B 等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O13B 相同
4、温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A B C D 14B 常温下某溶液中由水电离的c(H+) =10-10molL-1，该溶液中溶质不可能是（） ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl 15C 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（）AAB BA=10-4 B CB=10-4 A DA=B 16B 下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式
5、为NaHCO3 = Na+ + H+ +B25时，加水稀释后，n(H+ )与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+ ) + c(H+ ) = c(OH- ) + c() + c()D温度升高，c()增大17B 有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（2）、四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_(填字母序号)。Ac(Na+ ) = c(Cl- )c(OH- )c()Bc(Na+
6、)=0.1 mol/LCc(Na+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)Dc(H+)c(OH-)18C 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB-的电离程度大于HB-的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A+ + HB-，HB-H+ + B2-。 其中错误的组合是（）A B C D第2节 盐类水解原理的应用1A 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合使
7、用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A B C D2A 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3B 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH4C 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：请由上表数据回答：（1）非金属性Si_C（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列
8、稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）_。a. H2SiO3 b. H2SO3 c. H2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因：_。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）_。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_，用化学平衡移动的原理解释其原因：_。5B 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH = 10，0.1 mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12，根据上述信息判断下列推论正确的是（）A通入适量CO2于溶液中，有生成B等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pHC只能跟Al3+反应，而
9、不能跟反应 D、不能大量共存于同一溶液中6B 已知反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2能进行完全。以下推论中正确的是（）ABeCl2溶液pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2应该是离子化合物7B 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解
10、，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。（2）Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_。8B SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ，易挥发。实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；蒸干AlCl3溶液得到固体是_。使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试结合化学方程式解释原因：_。第3节 粒子浓度大小比较1B 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac ( NH) = c ( SO) Bc ( NH) = 2c ( SO)Cc ( NH) c ( CH3COO- ) c ( H+ ) c ( OH - ) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液： c ( Na+ ) = c ( NO)3B 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水；盐酸；氯化铵溶液。下列说法不正确的是（）Ac ( NH)： B水电离出的c ( H+ )： C和等体积混合后的溶液：c ( H+ ) = c ( OH - ) + c ( NH3H2O
