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1、重庆市巴蜀中学2018届高考化学9月适应月考试题（无答案）7化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化B梦溪笔谈中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应C在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作供氧剂D医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NAB向含有1molFeI2的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NAC常温常压下，14g由N2与CO组成
2、的混合气体含有的原子数目为NAD50mL18.4molL-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA9下列有关实验现象、结论或解释均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的 外皮切口处呈银白色，很快变成淡黄色常温下，钠与O2反应生成了 Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箱在空气中剧烈燃烧，并有白色固体物质滴落下来铝与O2在加热时生成了 Al2O3C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素， 一定不含钾
3、元素D将等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别盛放于两支试管中，然后各 滴加12滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度时Na2CO3溶液碱性更强10下列有关离子反应方程式书写正确的是（ ）A向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C向 NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2 溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液：H+OH-=H2O11化实验室欲用CuSO45H2O晶体来配制1molL-1的Cu
4、SO4溶液100mL，下列有关说法正确的是（ ）A要完成实验需称取16.0g CuSO45H2O晶体B本实验只需要用到的仪器有托盘天乎、药匙、玻璃棒、烧杯、l00mL的容量瓶C定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏髙D配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低12为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：5KI+KIO3+3H2SO4 =3I2+3K2SO4+3H2O。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应中氧化剂为KI，还原剂为KIO3B该反应中，每生成3molI2时转移的电子数目为5NAC上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之
5、比为15D直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐13某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、 Al3+、 Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为0.1molL-1。某同学为确定其成分，进行了如图2所示实验:下列说法正确的是（ ）A无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-26（14分）铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6）混合溶融后电解
6、制得。请冋答下列问题：（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是 ，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式： 。（2）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NaF溶液混合制取Na3AlF6。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶 （填“能”或“不能”）用玻璃瓶，原因是 。（3）下列关于铝元素的叙述不正确的是 （填序号）。A铝是人类最早使用的金属B镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液C氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液D铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐
7、具更有利于身体健康（4）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，此时铝主要以A1O2-的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式： ，当该反应转移5mol电子时，产生的N2在标况下的体积约为 L。27（15分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图15所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为NH4HCO336；NaHCO3270；NH4Cl 340； Na2CO
8、3850。（1）粗盐中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有：NaOH；BaCl2；HCl；Na2CO3，其加入的顺序合理的是 （填序号）。过滤中用到玻璃棒的作用是 。A B C D（2）如何运用简单的方法判断粗盐中SO42-是否已除尽？ 。（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 。（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式： 。（5）为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。（6）某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度（假设杂质只含有NaCl）
9、，他称取wg该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 mg，试计算该样品中Na2CO3的质量分数为 。（用相关字母表示）（1）某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeCl3的化学式。实验中称取0.54g的 FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为 （取整数）。（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，
10、FeCl3可用铁粉和 反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红色即可得出结论。（3）FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式： ；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号）。A若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子 B若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余C若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Cu2+=CU+Zn2+发生D当溶液中有Fe
11、2+存在时，则一定没有Cu析出（4）高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B 元素L层电子数为K层上的2倍；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）写出D原
12、子基态的价层电子排布图： 。（2）下列说法错误的是 （填序号）。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B电负性：CNOH2S，是因为水分子间存在氢键的缘故（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X （X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒）可生成F(X)42+，该离子的结构式为 （用相关元素符号表示）。（4）某化合物与F (I) （I表示元素F的化合价为+1价）结合形成如图20甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是 。（5）已知（BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结
13、构，则(BC)2中键和键的个数比为 。（6）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是 。（7）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，则一个晶胞中所含B原子个数为 ；其中原子坐标参数为：a（0，0，0），b（，0），d（，），则c点原子的坐标参数为 。（坐标系如图丙） 图20（8）D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是 ；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 gcm-3。（用相关宇母表示；已知阿伏加德罗常数为NA）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料（PVB)和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图21所示：已知：+H2O；RBrRCOOH。试回答下列问题：
