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1、百灵中学20162017学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题注意事项：1. 本试卷共7页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2. 答题前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清I卷 选择题 共48分可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Cu64 Ag108 Fe56 I127 K39 一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻，标
2、准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2、下列叙述正确的是 （ ）ALi在氧气中燃烧只生成Li2OB将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 3、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）ABa(OH)2与H2SO4 BKMnO4和H2O2 CHCl与NaHCO3 DCa(HCO3)2与NaOH4、下列说法中，不正确的是（ ）建国60周年庆典晚会上，天安
3、门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A B CD5、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AFe2+、CH3COO、SO42、Na+ BCa2+、K+、Cl、HCO3CNH4+、Al3+、NO3、Cl DK+、Na+、SO32、AlO26、下列说法正确的是 （ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染
4、，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B CD 7某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br
5、-均被完全氧化A B C D8、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O210、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24
6、L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA11、下列离子方程式中，正确的是（ ）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实
7、验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无13、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是 Ab=2 B容器中一定没有残余的CO2和水蒸气Ca：b1 D反应中转移的电子数一定为2NA14、14gCu、Ag合金与足量
8、某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g15、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ） （16题图）A OA段所发生反应的离子方程式： HOH=H2O；CO32H=HCOB NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比
9、为11。C 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL116、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）A0-b ：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC bc间I2是既是还原产物又是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol 选择题答案填写处：（3*16=48分）题号12345678910答案题号1112131415
10、16答案II 卷 非选择题 共52分二、填空题（本题包括4小题，共52分）17、（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐
11、酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。18(14分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 _。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室使用固体和液体药品制取E气体的化学方程式为_ _ 。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学
12、式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_ 、_ _、_ 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_ 物质_ mol。19.（12分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：（2）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 a一定有 b一定没有c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 ； （4）转化中产生H的离子方程式为 ；（5）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 NaOH溶液， KSCN溶液， 石蕊试剂， pH试纸，KMnO4溶液， 氯水和KSCN的混合溶液20、（16分）铜
