《福建省2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题 (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题 (1).doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平和一中2018-2019学年下学期期末考试高二化学试卷 一、选择题（18*3=54分，每题3分，且只有一个正确答案）1. 实验室配制0.1000molL-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是ABCD2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴3. 利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量4A和B转化为C的催化反
2、应历程示意图如下。下列说法不正确的是 A催化剂在反应前后保持化学性质不变 B生成C总反应的原子利用率为100% C的过程吸收能量 DC的水溶液呈弱酸性5在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+ BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl- DK+、Cl-、Al3+、SO32-6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R (OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。 则R中R的化合价是 A.+3B.+4C.+5D.+67科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A. 11
3、7Ts处于第7周期 B. 117Ts是通过化合反应合成的C. 117Ts的同位素具有相同的电子数 D. 117Ts可能属于金属元素8. 正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2 + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2OD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O9肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4N2O4=3N24H2O。 NA是
4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A64 g N2H4含共价键数为14 NA B9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NAC2 mol N2中共用电子对数为10 NA D反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA 10.火法炼铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是 A.氧化剂是O2,氧化产物是Cu和SO2 B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧 C.Cu2S只表现出还原性 D.当有1 mol O2参加反应时,共有6 mol电子发生了转移11某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的分解产物，下列说法错误的是A实验前通入
5、N2的作用是排出装置内的空气 B、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价12下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高 CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大13下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A都是非极性分子 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构14如左下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势柱形图，下列有关说法中正确
6、的是Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数15 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如上右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)BB、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表A族DA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同16 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有A在H3BO3分子中各
7、原子最外层全部满足8电子稳定结构BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键17根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形AA BB CC DD18以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+
8、和Mn2+。下列有关说法错误的是A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角二、非选择题（共46分）19. （10分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1） 表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。（2） X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。（3） Y的氧化物中，有一种既含离子键又含
9、共价键，该氧化物的电子式为 。（4） Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为 。（5） W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式 。20（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为_， SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_ _（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_ _。装置丙分液漏斗中盛装的最佳
10、试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 molL1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 _ 装置C中的现象是_ _，反应的离子方程式为_ _。21（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-2H+NO3-2NOH2O NO2-Ag+AgNO2（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：（l）制取NaNO2反应原理：Na2CO32NO2NaNO2NaNO3CO2 Na2CO3NONO22NaNO2CO2用下图所示装置进行实验。
11、 铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。 实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是 。 往C中通入空气的目的是 （用化学方程式表示）。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、 等操作， 可得到粗产品晶体和母液。（2）测定粗产品中NaNO2的含量 称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-6H+5NO2-5NO3-2Mn2+3H2O 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 （填标号）。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶 当观察
12、到 时，滴定达到终点。 粗产品中NaNO2的质量分数为 （用代数式表示）。22【化学选修3：物质结构与性质】（12分）科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态Ga原子的电子排布式为_。（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因_ _。（3）H2Se分子的键角_H2O分子的键角（选填“”、“=”或“”）。 写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子 （写化学式）。（3） AsF3分子的立体构型为_；AsF3是极性分子，理由是_。（5）Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成NaGa(OH)4。NaGa(OH)4溶液中含有的化学键有 。A共价键 B离子键 C金属键 D配位键 E氢键 SiC晶胞（6）
