《黑龙江省2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (1).doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2下列有关物质用途的说法正确的是AClO2可替代Cl2用作自来水的消毒剂 B晶体硅在工业上可用于制造光导纤维C浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻 D将SO2
2、和Cl2等体积通入品红溶液中可增强漂白效果3用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是ACO、NO、H2 BN2、O2、NH3 CH2、NO、HCl DNO2、Cl2、N24下列叙述正确的是A玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐BFeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取C将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解5如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管，使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管，使NaOH溶液全
3、部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6下列离子方程式书写正确的是A固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4+ +OH=NH3+H2OB硫化亚铁与盐酸反应：S2+ 2H+=H2SC铜与稀硝酸：Cu + 4H+2NO3=Cu2+ NO2+ 2H2OD向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3H2O + CO2=NH4+ + HCO3-高温7半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是高温A2CSiO2=Si2CO BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2=SiC
4、l4 DSiCl42H2=Si4HCl8密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A等于12.5 B大于12.5 C小于12.5 D无法确定9制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 稀HNO3O2(空气)加热ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2 BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuAgNO3Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)210硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO4= Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是A生成白色BaSO4 B生成白色Ba
5、SO3沉淀C生成BaSO4及BaSO3沉淀 D生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体11下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是(NH4)2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3A B C D12已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水13在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液
6、中K+的浓度是A0.225mol/L B0.125mol/L C0.25mol/L D0.45mol/L 14下列实验能证明一定有SO2存在的是能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 A都能证明 B都不能证明 C只有能证明 D能证明15实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置16用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿试剂X反应、过滤沉淀溶液操作、过滤通入过量
7、YAl(OH)3HNaHCO3 加热电解Al2O3Al下列叙述正确的是 A试剂X可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D操作中发生的化学方程式为NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO317下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abCANH3NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl318如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为XSO2H2SCO2C
8、l2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A B C D19已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42- 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32-若先加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na，但不能确定是否有KA B C
9、 D20在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2、O2的体积比可能为 A81 B37 C14 D71二、填空题（本题包含2小题，共23分）21（8分）汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 。（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式 。（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进
10、了酸雨的形成，其原因是 。（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_（填序号）A充分利用太阳能，减少能源消耗B使用电动车辆，减少汽油消耗C植树种草，绿化环境 D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气22（15分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）E的化学式为_。 （2）反应的离子方程式为_。反应的离子方程式为_。（3）B物质可用于工业生产硝酸，写出由B生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式 。（4）实验室制备丁的化学方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式
11、表示） 。三、实验题（本题包含2小题，共21分）23（9分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。探究一（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，原因是_。探究二（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。Y气体/N2(N2用于载送气体反应物和产物)品红溶液酸性KMnO4溶液碱石灰加热CuO无水CuSO4碱石灰分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。AA之前 BAB间 CBC间 DCD间（6）如果气体Y中含有H2，
