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1、辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2020届高三化学10月月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Hg200.6第卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B中国天眼传
2、输信息用的光纤材料是硅 C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2下列化学用语表达正确的是（ ）ACaCl2的电子式: BCl的结构示意图：C乙烯的分子式：C2H4 D纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+2H2O H2CO3+2OH3下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅4下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2
3、S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H + Cl+ ClO51mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0 B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol6设
4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为NAB质量为12g的12C含有的中子数为12NAC将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA7下列叙述正确的是（ ）A2甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同8四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其
5、原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素 D. 原子半径：dcba实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收
6、集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）10下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂11已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A将FeCl3溶液加热
7、蒸干最终得不到无水FeCl3固体B实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率13高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1 C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时
8、，增大c(CO) D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量14以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A乙池电极接电池正极，气体X为H2B Na+由乙池穿过交换膜进入甲池CNaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D甲池电极反应：4OH-4e-=2H2O+O215. 常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.1molL1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，
9、AgCl沉淀多于AgBr沉淀 C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向浓度均为1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀1625时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc
10、点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)第卷（非选择题，共52分，20. 题21题选做一个）17.（14分）（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH 2O高
11、温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反应的化学方程式是 。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 （填仪器编号）中加热。（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是
12、”或“否”）。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式为 。18.（10分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知: 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42。 金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_。（2）
13、步骤加的试剂为_，此时溶液pH要调到5的目的_ 。（3）写出反应的离子反应方程式_。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。19（13分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭
