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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学冲刺押题卷（一）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答
2、题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 As：75 Br：80第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8控制变量是科
3、学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是A青蒿素的分子式为C15H20O5B双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10、
4、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:下列说法不正确的是A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应：H2O2+ 2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2 : 111、处理烟气中的SO2可以采用碱吸电解法，其流程如图3；模拟过程如图4；下列推断正确的是A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H+O2D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子1
5、2改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac、H+、OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa-lgKa，下列叙述错误的是A直线b、d分别对应H+、OH BpH6时，c(HAc)c(Ac)c(H+)CHAc电离常数的数量级为10-5 D从曲线a与c的交点可知pKapH4.7413、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物.甲、乙分别是元素X、Y的单质.甲是常见的固体.乙是常见的气体,K是无色气体.是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的A.原子半径
6、:WXYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（14分）过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。BaO2的电子式为： 。（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。 蒽醌法所用原料的物质的量之比为 。操作a是 。再生回收液
7、的成分是 。（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ，该样品中H2O2的物质的量浓度为 。27（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL
8、0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 （填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d保持不再变化010 min内，I的反应速率v(I) 。在该条件下，上述反应的平衡常数K 。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_ 0(填“大于”“小于”或“
9、等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响）过程如下：将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是 。（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。28（14分） FeBr2是一
10、种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始不断将d中液溴滴入温度为100120的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为 。C为 。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛 的尾气
11、吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是 。探究FeBr2的还原性(3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 ，需称量FeBr2的质量为： 。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+设计实验证明假设2是正确的： (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br一： (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol C1
12、2，则反应的离子方程式为 。29（10分）酵母菌是高中生物实验中常用的实验材料，以下是某生物兴趣小组以葡萄糖为底物，用酵母菌为材料开展的相关实验，请回答以下相关问题：（1）酵母菌是一种单细胞的真菌，在生态系统成分中充当 。在有氧和无氧条件下都能生存，属于 菌。（2）选用A、B、C装置探究酵母菌有氧呼吸方式时的装置顺序是 （用字母和箭头表示），A瓶中的酵母菌培养液在实验前要将其中的葡萄糖溶液煮沸冷却，然后加入酵母菌，其目的是 。（3）C瓶中质量分数为10%的NaOH溶液的作用是 ，排除对实验结果的干扰。（4）选用D装置探究酵母菌种群数量的变化规律：対一支试管或者锥形瓶中的培养液中的酵母菌逐个计数是很困难的，可以采用 的方法。先将 放在计数室上，用吸管吸取培养液，滴于盖玻片的边缘，让培养液自行渗入。从试管或者锥形瓶中吸出培养液之前，要轻轻震荡试管或者锥形瓶几次，其目的是 。（5）利用E装置探究酵母菌呼吸类型，若在实验过程中液滴向左移，（不考虑环境因素的影响）则说明此装置中酵母菌肯定发生了 呼吸，若利用此装置来测定酵母菌无氧呼吸强度，需要将E装置烧杯中NaOH更换为 。30.（9分）如图表示植物激素(植物生长调节剂)对植物生命活动的调节作用示意图，甲、乙、丙代表不同激素或者生长调节剂，“”表示促进,“”表示抑制，请据图回答相关问题：（1）甲的作用是
