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1、浙江省金华市2018届高三化学9月十校联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. MgO B. H2O C. SO2 D. SiO2【答案】A【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确。2. 仪器名称为“蒸发皿”的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A是烧杯，B是坩埚，C是冷凝管，D是蒸发皿，故D正确。
2、3. 下列属于电解质的是A. C6H12O6 B. CH3COOH C. NH3 D. Fe【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C6H12O6是非电解质；CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；Fe的单质，故B正确。4. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+C B. SiO2+CaOCaSiO3C. N2+3H22NH3 D. 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO【答案】B【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO2+CaOCaSiO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确。5. 下列物质的水
3、溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；HC1电离出氢离子，溶液呈酸性，故B错误；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。6. 下列说法中不正确的是A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电
4、路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。7. 下列表示正确的是A. 氯化钠的电子式+C1- B. 乙醇的结构式CH3CH2OHC. 硅原子的结构示意图 D. 乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】氯化钠的电子式，故A错误；乙醇的结构简式是CH3CH2OH，故B错误；硅原子的结构示意图，故C错误；乙酸的分子式C2H4O2，故D正确。8. 下列说法中，正确的是A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸【答案】B【解析】过
5、量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误； KMnO4与盐酸反应生成Cl2，故B正确；H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，故C错误；氯气溶液水时部分与水反应，故D错误。 9. 下列说法正确的是A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C. 容量瓶使用前应检漏、润洗D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】A【解析】精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。10. 下列说法中，不正确
6、的是A. 35Cl和35C1-质子数、中子数均相同B. 红磷与白磷是同素异形体C. 化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D. CH3OH与HCHO互称同系物【答案】D【解析】35Cl和35C1-质子数都是17，中子数都是18，故A正确；红磷与白磷是磷元素组成的不同单质，故B正确；化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH为同分异构体，故C正确；CH3OH与HCHO官能团不同，不是同系物，故D错误。11. 下列说法正确的是A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠C. 钠可从TiCl4溶液中置换出TiD. 氢氧燃料电池工作时实现
7、了电能转换为化学能【答案】A【解析】NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应，是两性物质，故A正确；电解饱和食盐水不能生成金属钠，故B错误；钠与水反应，钠不能可从TiCl4溶液中置换出Ti，故C错误；氢氧燃料电池工作时实现了化学能转换为电能，故D错误。12. 在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJmol-1(a0)。下列说法不正确的是A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJC. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小【答案】C【解析】混合气体的颜色不变说明碘
8、蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能任意值，故B正确；反应前后气体质量不变，根据=mv ，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正逆反应速率均减小，故D正确。13. 下列离子方程式书写中，正确的是A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD. 向碳酸氢铵溶液中
9、加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】B【解析】碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： HCO3-+H+= H2O+CO2，故A错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫被氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O ,故D错误。14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是XYZW
10、QA. 钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物B. ZY2和XY2构成不同类型的晶体C. H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D. 原子半径：ZWQ【答案】C【解析】X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，X是C元素，根据X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl；钠与S可能形成Na2S、Na2S2化合物，故A正确；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体晶体，故B正确；H2SO4的酸性比H2SiO3酸性强，因为S的得电子能力比Si强，故C错误；同周期从左到右半径减小，原子半径：ZWQ，故D正确。15. 下列说法中，不正确的是A. C
11、6H14与液溴在光照下会反应B. 目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C. 苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D. 乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别【答案】D【解析】C6H14与液溴在光照下会发生取代反应，故A正确；石油裂解的目的主要是生产乙烯，故B正确；苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成，故C正确；乙烯、乙炔都能与溴水发生加成反应，故D错误。16. 下列说法中，正确的是A. 油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B. 煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C. 氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D. 麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒【答案】B【解析】油脂在酸
12、性条件下水解，得到甘油和高级脂肪酸，故A错误；加热使蛋白质变性，故B正确；氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；啤酒含有酒精，故D错误。17. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极 B. 放电时A是负极C. 放电时Li+从右向左定向迁移 D. 钻酸锂电池为二次电池【答案】C【解析】从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1
13、-xCOO2做正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，故A正确； LixC6作负极，故B正确；放电时阳离子移向正极，Li+从左向右定向迁移，故C错误；钻酸锂电池可以充电为二次电池，故D正确。18. 室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A. 相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B. 相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C. 相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D. 相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH【答案】C【解析】相同条件下， H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸
14、性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故B不选；相同条件下， Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故D不选。19. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O
15、(g) H=-115.6kJmol-1已知：i反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl的转化率B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小C. 1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D. 断裂H2O(g)中1mol HO键比断裂HCl(g)中I mol HCl键所需能量高【答案】D【解析】A. 升高温度，平衡逆向移动， HCl的转化率减小，故A错误；B. 加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；C.根据提示， 1molCl2转化为2molCl2原子吸收243kJ热量，故C错误；D. E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4E（H-Cl）+498kJ/mol-2243kJ/mol+4E（H-O）=-115.6kJ/
