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1、浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Si28Cl35.5 Fe56 Ag108 I127 Bn137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护
2、铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.N与N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3CCH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.
3、常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAD.常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2BrCH2CH2HBrB.向Cu(NO3) 2溶液中加入过量氨水：Cu22NH3H2OCu(OH) 22NH4C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液：2Fe3S22Fe2SD向含Ba(OH) 2和KOH均为0.1 m
4、ol的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO2气体：Ba23OH2CO2BaCO3HCO3H2O6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体7.下列说法正确的是A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.常温下，若NaHA溶液的pH7，则H2A是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3H2O未被完全中和D.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW8.寿山石M
5、4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径：XYMNC.第82号元素与M位于同一主族 D.X和M形成的化合物溶于水显酸性9.下列说法正确的是A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：110.已知：2CO(g)O2(g)2
6、CO2(g) H1566 kJmol12Na2O2(s)2CO2(g)2Na2CO3(s)O2(g) H2452 kJmol1根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热H283 kJmol1C.2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2602102311.下列说法正确的是A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2二甲基5乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品(
7、)的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)2：312.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)1：3充入N2和H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ kJmol1(Q0)，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是A.t1时刻达到平衡时，v(N2)3v(H2) B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJC.达到平衡时，N2的体积分数：Ia%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol K移入阴极区14.常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种
8、酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgB.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4)C.稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2D.常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO215.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：
9、滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液，出现大量晶体16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，
10、将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B.根据可推出铝灰中一定含有KClC.根据可推出铝灰中一定含有Fe2O3 D.根据可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题(本题有5小题，共52分)17.(6分)化合物甲(ICl3，M233.5)，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：(1)甲加热至完全分解的化学方程式是 。(2)乙与水反应的离子方程式是 。(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。A.甲
11、不能与可燃物、碱类一起储运 B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出X中含有的元素 (用元素符号表示)。(2)写出反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子： 。19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g) H460.5 kJmol1Fe2O3(s
12、)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H28.5 kJmol1断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol CO2(g)气体中的化学键需要吸收1490 kJ的能量。请回答：(1)断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。(2)T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a b(选填“”“2n B.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1P1(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。6min时改变的外界条件为 。若在6min时，恒温将容器体积扩大到10 L，请在图中画出610 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。20.(12分)氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O2CrO422H；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：(1)碱溶
