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1、2007届高三第一学期第一次月考试卷化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题 共51分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意1下列
2、说法正确的是 A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子2下列酸与碱的反应，可用H+OH=H2O来表示的是 AH2S+Ba(OH)2BHCl+Ba(OH)2CBa(OH)2+H2SO4DFe(OH)3+HCl3金属钠露置在空气中，经过足够长的时间后，最终将转变为 ANa2O2 BNa2CO3 CNaOHDNaHCO34下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5强弱电解质的本
3、质区别是 A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度6下列实验操作或说法，正确的是 A向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B钠也可以保存在CCl4中C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D钠很软，可用手掰开来观察它的颜色7下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 A次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl8下列说法正确的是 A物
4、质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A分子数相同B原子数相同C标准状况下体积相等D标准状况下密度相等10下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl11常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2- BCO32- CNH4+DBr-12测量气体在
5、标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是 A14B28 C42D3613向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2 全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A0.75 molL1 B2 molL1 C1.5 molL1 D3 molL114在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1, 水电离的H+=10-13 molL-1,则c(K+)为 A0.15 mol
6、L-1 B0.2 molL-1 C 0.3 molL-1 D0.4 molL-115钠是人体必需的宏量元素之一，其作用是与HCO一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26 g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5 g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症，研究表明成人每天食盐摄入量以58 g为宜。按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于 A4.85 g B1.97 gC3.03 gD3.15 g16把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理
7、的是 A加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B加入的Na2O2和Na2O的质量之比为7862C加入的三种物质的质量相等D加入的三种物质的物质的量不相等17将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为 A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1东营市一中2007届高三第一学期第一次月考试卷化学试卷 第II卷（共49分）18(4分)根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O回答以下问题：(1) 该反应中氧化剂是_ _，被氧化的元素是_ _。(2 当有32 g Cu 溶解时，被还原的H2SO4的质量为_
8、_g。19（9分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_(3)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(4)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性： _溶液显_性20(14分)实验室用98%的浓H2SO4(=1.84 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1) 计算所需浓H2SO4体积为_ _。(2) 精确量取所需浓H2SO4，选用量具的名称是_，量取液体之前应_ _。(3)
9、稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_ _ _。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_ _ _。(5) 稀释后的浓H2SO4应_ _转移至容量瓶中。(6) 向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_ _，如果缺少这一步操作，将导致结果_。21(7分) A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：(1) A、B、C的化学式分别为_ _、_ _、_ _。(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_。(3) 在A、B、C三种化合
10、物中，必定含有的元素是_ _(用甲、乙、丙表示)。22（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。23（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A需要 B不需要 C均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作
