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1、株洲市株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题届第一次模拟考试化学试题 第第 1 页页 共共 6 页页 机机密密 启用前启用前 株洲市 2019 届高三年级教学质量统一检测 一 化化 学学 班级 姓名 准考证号 本试卷共6页 19题 全卷满分 100分 考试用时 90分钟 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑 写在 试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸
2、和 答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 将本试题卷和答题卷一并上交 5 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第第I卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题3分 共42分 1 下列说法都来自某手机收到的微信 你认为无科学性错误的是 铅笔芯中含有重金属铅 儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔 以免引起铅中毒 某雨水样品采集后放置一段时间 pH 由 4 68 变为 4 28 是因为水中溶解了更多的 CO2 氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的 但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P
3、2O5 K2O 的含量来计算的 用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 A B C D 2 下列说法正确的是 A Cl2溶于水得到的氯水能导电 但 Cl2不是电解质 而是非电解质 B 只有在电流作用下 KHSO4才能电离成 K H 和 SO 4 2 C 强电解质溶液的导电能力不一定都强 弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D BaSO4难溶于水 故 BaSO4是弱电解质 醋酸铅易溶于水 故醋酸铅是强电解质 3 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次 拍 到氢键的 照片 实现了氢键的实空间 成像 为 氢键的本质 这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据 下列有关氢键说 法中不正确的
4、是 A 由于氢键的存在 冰能浮在水面上 B 由于氢键的存在 乙醇比甲醚更易溶于水 C 由于氢键的存在 沸点 HF HCl HBr HI D 由于氢键的存在 影响了蛋白质分子独特的结构 4 研究表明 三硫化四磷分子中没有不饱和键 且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构 在一个三硫化四磷分子中含有的 P S 共价键个数是 A 6 个 B 7 个 C 8 个 D 9 个 株洲市株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题届第一次模拟考试化学试题 第第 2 页页 共共 6 页页 5 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 制取纯净的 Fe OH 2 用铁作阴极 石墨作阳极电解煮沸过的 Na
5、OH 溶液 液面上 覆盖一层苯 B 证明 SO2具有氧化性 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 C 排除碱式滴定管尖嘴 部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上 用两指捏住胶管 轻轻挤压 玻璃珠 使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中的上 层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出 关闭活塞 换一个接收 容器 上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 6 下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 CH3CH2OH Cr2O72 K SO 4 2 B c Ca2 0 1 mol L 1 的溶液中 NH4 C 2O4 2 Cl Br C 加入铝粉放出大量 H2的溶液中 Fe2 Na Cl
6、 NO 3 D 含大量 HCO3 的溶液中 C 6H5O CO 3 2 Br K 7 聚酯玻璃钢 是制作宇航员所用氧气瓶的材料 甲 乙 丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基 本原料 下列说法中一定正确的是 甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子 1 mol 乙物质最多能与 4 molH2发生加成反应 1 mol 丙物质可与 2 mol 钠完全反应 生成 22 4 L 氢气 甲 乙 丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色 A B C D 8 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X Y 原 子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
7、 工业上采用 液态空气分离法来生产 Y 的单质 W Z 同族 下列说法中不正确的是 A 由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键 B 这些元素的原子半径大小为 W Y X Z C Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐 9 将一定量的 SO2 g 和 O2 g 置于一恒容密闭容器中 在不同温度下进行反应 已知该反应为放 热反应 实验记录得到下表中的两组数据 实验 编号 温度 平衡常数 L mol 1 起始量 mol 平衡量 mol 达到平衡所需时间 min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x
8、0 8 6 2 T2 K2 4 2 0 4 y t 下列有关说法中不正确的是 A 表中 x 1 6 y 0 2 B 表中 t 6 C 表中 K1 K2的关系 K2 K1 D 实验 1 在前 6 min 的反应速率 SO2 0 2 mol L min 1 株洲市株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题届第一次模拟考试化学试题 第第 3 页页 共共 6 页页 10 含氰化物的废液乱倒或与酸混合 均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢 工业上常采用碱性氯 化法来处理高浓度氰化物污水 发生的主要反应为 CN OH Cl 2 CO2 N2 Cl H 2O 未配平 下列说法错误的是 其中 NA表示阿伏加德罗常数
9、的值 A Cl2是氧化剂 CO2和 N2是氧化产物 B 上述离子方程式配平后 氧化剂 还原剂的化学计量数之比为 2 5 C 该反应中 若有 1 mol CN 发生反应 则有 5 N A电子发生转移 D 若将该反应设计成原电池 则 CN 在负极区发生反应 11 下列说法中正确的是 A 高锰酸钾溶液能氧化乙烯 故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂 B 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体 是因为 SiO2是酸性氧化物 C Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源 是因为 Na2O2能将 CO2氧化 生成 O2 D 在处理废水时 常用明矾做消毒剂 使细菌蛋白质发生变性反应 12 常温下 分别取未知浓度的
10、 HA 和 MOH 溶液 加水稀释 至原来体积的 n 倍 稀释过程中 两溶液的 pH 变化如图 所示 下列叙述正确的是 A HA 为弱酸 MOH 为强碱 B 水的电离程度 X Y Z C 若升高温度 Y Z 点对应溶液的 pH 均减小 D 将 Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为 1 10 混合 所得 溶液中 c M c A c OH c H 13 三氧化二镍 Ni2O3 可用于制造高能电池元件 电解法制备过程如 下 用 NaOH 溶液将 NiCl2溶液的 pH 调至 7 5 加入适量硫酸钠固体 后进行电解 电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO 把二 价镍 可简单写成 Ni2 氧化
11、为 Ni3 再将 Ni3 经一系列反应后转化 为 Ni2O3 电解装置如右图所示 下列说法不正确的是 A 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度 增强溶液的导电能力 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C 电解过程中 溶液中的 Cl 经阳离子交换膜向阳极移动 D ClO 氧化 Ni2 的离子方程式为 ClO H2O 2Ni2 Cl 2Ni3 2OH 14 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能 溶解 l9 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 下同 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示 下列说法正确的是 A c
12、 点时 溶液中的溶质为 Fe2 SO4 3 B ab 段发生反应的离子方程式为 Fe Fe3 2Fe2 C 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0 4 mol L D 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol L 株洲市株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题届第一次模拟考试化学试题 第第 4 页页 共共 6 页页 第第 II 卷 非选择题 卷 非选择题 二 非选择题二 非选择题 本大题含 5 小题 共 58 分 15 6 分 下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸 请写出反应的化学方程式并阐明理由 1 配制 SnCl2溶液时 将 SnCl2 s 溶于浓盐酸后再加水稀释 2 加热 MnO2与
13、浓盐酸的混合物制取氯气 3 需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金 生成 HAuCl4 16 11 分 实验室由间苯二酚合成 2 硝基 1 3 苯二酚的原理如下 已知 物质 间苯二酚 2 硝基 1 3 苯二酚 熔点 109 112 84 85 沸点 276 5 234 溶解性 易溶于水 微溶于水 相对分子质量 110 155 实验药品 间苯二酚 浓硫酸 98 混合酸 由浓硝酸和浓硫酸按 2 3 的体积比混合而 成 尿素等 实验步骤 称取 2 7 g 间苯二酚粉末 放入 100 mL 锥形瓶中 再加入 13 mL 浓硫酸 同时充分搅拌 反 应放热 立即生成白色磺化物 当反应物冷却后 用滴管滴加
14、预先用冰水浴冷却好的混合酸 同时进行搅拌 并使反应温度 不超过 30 将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置 15 min 再用 7 5 mL 带有碎冰的冷水稀 释 保持温度在 50 以下 得到红褐色的稠状液体 将反应液转移至 250 mL 烧瓶中 如右下图所示 夹持和加热装置均已略去 再加入 0 1g 尿 素 进行蒸馏 蒸馏液通过抽滤 洗涤干燥后 可得到橘红色片状晶体粗品 试回答下列问题 1 进行产物蒸馏时 冷却水应从 填 a 或 b 口进入 2 实验过程中 温度控制在较低温度下进行的原因可能是 3 实验过程中配制混酸的正确操作是 4 加入尿素 其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去 其中反应之
15、一的化学方程式为 2CO NH2 2 6HNO3 NH4NO3 8NO 2CO2 5H2O 若生成 1 12 L CO2 标准状况下 时 则转移的电子数为 5 对粗品进行 方法 可提高产品纯度 若干燥后称量所得产品的质量为 2 1 g 则其产率为 保留两位小数 株洲市株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题届第一次模拟考试化学试题 第第 5 页页 共共 6 页页 17 13 分 某工业废催化剂含有 SiO2 ZnO CuS ZnS Fe3O4等物质 为落实 节约资源 变 废为宝 的环保理念 某课外兴趣小组的同学取 20 g 该物质进行实验 回收其中的 Cu 和 Zn 实验方案如下 已知 Zn
16、S 可与稀硫酸反应 CuS 不溶于稀硫酸 也不与其发生反应 请回答下列问题 1 可用右图装置进行第一次浸出 烧杯中盛放的是 溶液 2 滤液 中的 Fe2 最好用 来检验 a 氯水 b 双氧水 c KSCN 溶液 d K3 Fe CN 6 溶液 3 物质 A 是含有 X 元素的氧化物 XO 则 X 是 填元素符号 由滤液 滤液获得ZnSO4 7H2O的操作是 4 第二次浸出时的化学方程式为 5 加 A 调节溶液的 pH 约为 时 可以完全除去其中的杂质离子 当溶液中离子浓度小于等于 10 5 mol L 时视为沉淀完全 实验条件下部分物质的溶度积常数 为 Ksp Fe OH 3 10 38 K sp Fe OH 2 10 17 K sp Zn OH 2 10 17 K sp Cu OH 2 10 20 6 实验最后获得了 5 74 gZnSO4 7H2O 晶体 假设实验中没有损耗 但不能由此确定原催 化剂中锌元素的质量分数 原因是 18 14 分 硫的化合物在化工生产 污水处理等领域应用广泛 羰基硫 O C S 广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中 能引起催化剂中毒 大 气污染等
