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1、实验与探究型题1（5分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。溶液红色褪去说明溶液的碱性 ；据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是： ；设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论：2（4分）某同学设计和进行了如右图试验：步骤：将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，开始量筒内的水面调至10.0mL的刻度处，固定；当量筒内的水面不再上升时，停止试验。请回答：铁丝绒表面的变化是 ；上
2、述变化的条件是 ；量筒内水面最后约在 mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是 。3(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
3、D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化膜的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项
4、铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_ _(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 _ 有关。4(13分)某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：含铜废料黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物在空气中灼烧足量稀硫酸、加热过滤加铁屑滤液浅绿色溶液及红色沉淀红色粉末方案甲：方案乙：通入空气并加热加入足量稀硫酸粉碎蓝色溶液及不
5、溶物碎铜、其他杂质含铜废料红色粉末浅绿色溶液及红色沉淀滤液加铁屑过滤两个方案哪个符合当前的绿色理念： ；写出方案甲中步骤、反应的离子方程式：_、_；无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：_；用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_；如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：_。5、（14分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L
6、NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_ _元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_ 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论参考答案：1减弱（或消失）溶液吸收了空气中的二氧化碳氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小（或其它合理答案也可）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减
7、弱，导致溶液红色褪去。（2分）2表面生成暗红色铁锈 铁与潮湿的空气接触（或铁既与氧气又与水接触） 8用布擦干（或擦干后涂油）3 (1)D(2分) (2)Cu(1分) (3)H2(1分)；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) (4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)4、 (1)乙(2分)(2)CuO+2H+=Cu2+H2O(2分) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2分)(3)确保Cu完全置换出来(2分)(4)可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气
8、泡产生)；(2分) 将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。(3分)5、答案(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)如下：编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。用心爱心专心
