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1、福建省永安第十二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（满分100分，完卷时间90分钟） 班级_ 姓名_ 座号_第卷（选择题共计48分）一、选择题（ 包括24小题，每小题2分，共48分。）1 科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是 ()ABk的质量数为97 B第117号元素是副族元素C第117号元素是非金属元素 DCa2的中子数比核外电子数多102 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小C
2、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO43 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第15列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表中第五周期A族4 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是 ()
3、A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY5关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素6.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（ ）7运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于
4、稀硝酸 （提示：砹（At）与氯（Cl）同主族） C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 （提示：铷（Rb）与钠（Na）同主族） DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强8如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；CBABD的最高正价与B的最高正价相等CD与C不能形成化合物 D原子半径：CBAD9下列各组物质中，互为同位素的是()AD2O和H2O B235U和238UCO3和O2 DSO3和SO210X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结
5、构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()Abdnm BabnmCacmn Dcdmn11原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.080 nm B0.110 nmC0.120 nm D0.070 nm12下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()AHCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”13纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如：将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(
6、)A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快14下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF15在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)-1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表
7、示为( )A2A+3B2C BA+3B2CC3A+B2C DA+BC16反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( ) A在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 B用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1 D分别用B、C、D表示反应速率，其比值是32117下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1718下列说法中错误的是( )A物质发生
8、化学反应都伴随着能量变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应19元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金20下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2O DH2O221下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性22下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 (
9、 ) 23下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能24 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性第卷（填空题共计52分） 二、填空题（包括 5小题，共 52
10、 分。）25（8分，每空1分） 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性(填化学式)。(3) 在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_ 。(4) 元素能形成多种同素异形体，举出一种单质的例子_。26（10分，每空2分）15通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
11、(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_B：_C：_D：_(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_。27（共10分，每空2分）下面是我们熟悉的物质，请根据这些物质，用相应的序号填空：NH4Cl Na2O Na2O2 金刚石 CO2 O2 MgCl2 H2S Ne NaOH中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_，属于共价化合物的是_，属于离子化合物的是_。28（12分，每空1分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上
12、无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器： _，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应。(4)实验结论：金属性强弱比较_。非金属性强弱比较_。29（12分，第(1)小题每空1分，第(2)(3)小题每空2分）A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试
