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1、江西省赣州市信丰县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A1molCH3COOH中含有32NA电子 B9g重水(D2O)含有5NA电子C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA2. 下列指定微粒的个数比为2：1的是( )A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. Be2+
2、离子中的质子和电子3.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（ ）。A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气4.下列说法中正确的是( )A.任何物质都含有化学键B.同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键D.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化。4. 工业上制取“84消毒液”的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O下列判断中正确的是（ ）A.Cl
3、2、H2O都是共价化合物，都含共价键B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键的类型相同C.H2O、NaOH、NaClO都含极性共价键，Cl2含非极性共价键D.NaOH、NaClO既含离子键又含非极性共价键5.下列叙述正确的是（ ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.NaHSO4溶于水只破坏了离子键C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同6.下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n 2 （n为电子层数）个的是（）A、Ne、Ar B、Al 3+ 、S 2- C、F - 、Na
4、 + D、Ne、Cl -7. 质子数18的A和M两种元素,已知A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是()A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B.A和M原子的最外层电子数之和一定为7 C.A和M原子的电子数之差一定为11 D.A和M的原子序数之差不一定为58.下列各组微粒,按半径由大到小的顺序排列的是( )A. Mg、Ca、K、Na B. S2-、Cl-、K+、Na+ C. Br-、Br、Cl、S D. Na+、Al3+、Cl-、F-9.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是 ( )A. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B. 若存在简单阴离子 R
5、2 ，则 R 一定位于 A 族 C. aA2+ 、 bB+ 、 cC3 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 cab D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料10.下列说法正确的是( )A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11.下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3C. Na
6、2O2 KOH Na3PO4 D. HCl BaO MgCl212.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A.上述4种元素中d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c两元素形成的化合物中含有2对共用电子对13同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ）A.原子半径：XYZ B.非金属性：XY
7、ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX D.原子序数：ZYX14.短周期元素X、Y的单质分别为M、N,在水溶液中发生置换反应:M+化合物()N+化合物()(反应条件省略),下列推断不正确的是( )A. 若X为金属,Y为非金属,则X和Y可能位于周期表中不同主族B. 若X为非金属,Y为非金属,则X和Y一定位于周期表中同一主族C. 若M、N在常温下呈气态,则X、Y不可能位于同一主族D. 若在常温下,M为气态,N为固态,则X、Y可能位于同一周期15.Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子
8、数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增下列说法正确的是（）A元素Q所形成的氧化物只有一种 B元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D氢化物的稳定性：QM16.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；丁溶液为强碱，则下列说法正确的是（ ）A.元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由
9、大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)C.戊中既含有离子键又含有非极性共价键D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子二、填空题(每空2分，共52分)17.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T元素所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性：Q W（填“”或“”）。（3）W元素的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种
10、氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是 。18.（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_（名称），Y为_（元素符号）。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_ _。19.（14分）.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“ABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_ _。(2)写出D元素形成的单质的结构式: _。(3)A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式_。4
