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1、贵州省剑河县二中2018-2019学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.在物质分类中，前者包括后者的是()A 化合物、氧化物B 溶液、分散系C 溶液、胶体D 纯净物、分散系2.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D
2、 Cu既是氧化产物又是还原产物3.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.下列实验操作错误的是（）A 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B
3、 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是()A 大试管、集气瓶B 烧杯、玻璃板C 酒精灯、铁架台D 导气管、单孔塞7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB 2KClO32KCl3O2C 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D 2H2O2H2O28.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3
4、+2H2O=+2Fe2+4H+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O，有关说法正确的是（）A 还原性Cr3+Fe2+SO2B 氧化性SO2Fe3+C 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D能将Na2SO3氧化成Na2SO49.将5 molL1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL110.下列离子方程式正确的是()A 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2B 铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H
5、2OD 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na11.下列物质中导电能力最差的是()A (NH4)2CO3溶液B 铁丝C 食盐晶体D 熔融的Na2SO412.在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()A FeB Fe和ClC ClD Br13.下列各组固体混合物分离操作正确的是()A 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)14.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A 是无色气体B 有刺激性气味C 能溶于
6、水D 是黄绿色气体15.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是()A 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D 在反应C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂。16.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是()17.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是()A 该反应是氧化还原反应B 铝是还原剂，硫酸是氧化剂C 铝片溶解，有气体产生D 离子方程式为Al 2H=Al3 H218.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为11.9，
7、原子个数比为13，则金属的相对原子质量为()A 27B 56C 23D 6419.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ()A 金属铝和氢氧化钠溶液B 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C 氧化铝和热水D 硫酸铝溶液和过量的氨水20.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A 21B 11C 12D 3221.能证明硫酸为强酸的实验事实是 ()A 能与酸碱指示剂作用B 能与磷酸钙反应生成磷酸C 能与金属锌反应生成氢气D 能与食盐固体共热产生气体氯化氢22.下列说法不正确的是()A 试管内壁附
8、着的硫可用二硫化碳溶解除去B 单质硫既有氧化性，又有还原性C 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫23.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A MgB AlC ZnD Ag24.目前世界上用量最大、用途最广的合金是()A 铁合金B 铝合金C 铜合金D 钛合金25.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A 生成物为氢氧化铁B 该反应是化合反应C 该反应是氧化还原反应D 氢氧化亚铁作氧化剂26.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A
9、小于0.45 molB 等于0.45 molC 在0.450.90 mol之间D 大于0.45 mol27.向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A 6.4 gB 12.8 gC 19.2 gD 38.4 g28.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B 漂白粉在空气中久置后会变质C 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D 漂白粉的主要成分是氯化钙分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.根据下列反应现象，回答问题：(1
10、)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是_，离子反应方程式是_。(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是_，离子反应方程式是_。(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_，离子反应方程式是_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。30.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。(1)写出A处发生反应的化学方程式_。(2)U形管B中所放的药品是_。(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_（填字母）。A. 氢气 B氧气C氯气 D二氧化碳(4)试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花
11、的作用是_。(5)资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式_。31.氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2
12、NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=+H2O和NO+NO2+2OH=+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。Cu与Cu2O 的物质的量之比为。HNO3的物质的量浓度为molL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为molL-1，HNO3的物质的量浓度为molL-1。32.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下
