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1、大庆十中2018-2019学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第I卷(选择题)(66分)一、选择题(本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A. 第一块钠失去的电子多B. 两块钠失去的电子一样多C. 第二块钠的反应产物质的量较大D. 两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】【详解】钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是
2、从0价升高到+1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正确。故选B。2. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；B不正确，例如金属汞是液态；C不正确，例如MnO4、AlO2等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。考点：考查
3、金属元素的有关判断点评：该题可以通过举例逐一进行排除得到正确的结论。3. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】A【解析】镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的主要成分是Fe2O34.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速度快 D. NaHCO3放出CO2的速度快【
4、答案】D【解析】涉及反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2两反应相比，NaHCO3与酸反应生成气体的速度快；但在等物质的量的前提下，两者产生的气体的量相同答案为D5.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A. 1/3mol B. 1mol C. 2mol D. 2/3mol【答案】D【解析】【详解】铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al的物质的
5、量为2mol2/6=2/3mol，故D正确。故选D。6.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故错误；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确；Mg（OH）2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故错误；Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐
6、酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确。所以既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是。故选C。【点睛】中学常见能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性物质（氧化铝、氢氧化铝）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。7.下列说法不正确的是( )A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及
7、水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。8. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】2.3gNa的物质的量是n(Na)=2
8、.3g23g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，若完全氧化产生Na2O，其物质的量是005mol，质量是m(Na2O)=005mol62g/mol=3.1g；若完全氧化产生Na2O2，其物质的量是0.05mol，质量是m(Na2O2)=0.05mol78g/mol=3.9g。现在固体的质量是3.1g3.5g3.9g，因此其成分是含有氧化钠和过氧化钠，故选项C正确。故选C。9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A. 稀硫酸 B. 高锰酸钾 C. 氯化锌 D. 氯化铜【答案】B【解析】【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3
9、+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。【详解】A.硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；B.高锰酸钾是强氧化剂，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故B正确；C.Zn2+的氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；D.Cu2+氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误。故选B。10.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的()A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-【答案】A【解析】【详解】某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A.无论酸或强
10、碱溶液，均不反应，则能够共存，故A符合题意；B.因Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故B不符合题意；C.因CO32-与酸反应生成二氧化碳和水，则不能共存，故C不符合题意；D.因HCO3-与酸或碱均反应，则一定不能共存，故D不符合题意。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；由于形成络合离子，离子不能大量共存。11.下列物质不属于合金的是 ()A. 硬铝 B. 生铁 C. 铜绿 D. 青铜【答案】C【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。【详解】A.硬铝为Al-Cu-
11、Mg-Mn-Si的合金，故A错误；B.生铁是铁和碳的合金，故B错误；C.碱式碳酸铜俗称铜绿，不是合金，故C正确；D.青铜属于铜合金，是铜和锡的混合物，故D错误。故选C。12. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C. 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢【答案】A【解析】A项，铁
12、锅洗刷后，应该至于干燥处保存。13.在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是()A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+【答案】B【解析】【详解】A.AlO2-与Cl不发生反应，可以大量共存，故A不符合题意；B.AlO2-与H+、H2O发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B符合题意；C.AlO2-与OH-不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意；D.AlO2-与Na+不发生反应，可以大量共存，故D不符合题意。故选B。14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( )A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2【答案】A
13、【解析】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A点睛：盐酸和氢氧化钠都足量.所以计算都是按照Al来计算，而且铝的质量有一样,所以得到H2的体积也是相等。15. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 非金属单质
14、燃烧时火焰均为无色D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色【答案】B【解析】试题分析：只有钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A项错误，焰色反应是元素的性质，所以NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，B项正确，S燃烧时火焰呈淡蓝色，C项错误，不是所有的金属都有颜色反应，比如Pt和Fe就没有焰色反应，D项错误。答案选B。考点：焰色反应点评：本题非常基础简单。16.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】A.Fe(SCN)3为血红色，不能用于检验FeCl2溶液是否变质，故A错误；B.铁片与氯化亚铁不反应，也不能检验出溶液中可能含有的铁离子，故B错误；C.如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法用石蕊溶液检验，故D错误。故选C。17.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸【答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能
