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1、商洛市20142015学年度第二学期期末教学质量测试试题高二化学 可能用到的原子量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Si 28第卷 选择题（共48分）一、 选择题（每小题3分） 1下列关于化学用语的理解正确的是（ ） A比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B乙醛的结构简式为CH3CH2OHCCl离子的结构示意图： D“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：2.列说法正确的是A冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液
2、透析”利用了胶体的性质3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAB常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA4.关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C可以用装置在银上镀铜，c极为银D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成5.据下列事实得出的结论正确的是 （ ）A试液（KSCN溶液）颜色无变化（+氯水）溶液变成血红色，
3、证明溶液中含有Fe2+B试液（焰色反应）产生黄色，证明溶液为氢氧化钠溶液C试液（+石蕊）溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体（通过澄清石灰水）变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳6下列说法中正确的是()A甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物7. 短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， W单质
4、是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AX、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是XWRB气态氢化物的稳定性：YRCX、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R W XYDX、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力8.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq)AgI(s) + Cl-(aq)溶解度：AgI AgClBFe2+ H2O2+2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 Fe3CCO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-稳定性：HCO3- CO32-DNH3+ H3O+=NH4+ H2O得质子能力：NH3 H2
5、O9、下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A验证反应的热效应 B定量测定化C滴定法测FeSO4 D构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 10关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)11下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(
6、g)2CO(g) H221 kJmol1，则石墨燃烧热110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44.2kJmol112据统计，陕西省的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。若氧
7、化产物比还原产物多14mol，则下列判断正确的是( )A生成22.4LN2（标准状况） B有025molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为05mol D被氧化的N原子的物质的量为3mol13分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）A6B5C4D314. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为焦炭，则丁可能是O2C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO215. 室温下,将 4 mol A 气体和 2
8、 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 molL1，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5其中正确的是（）A B C D16化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B图
9、表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系第卷 非选择题 （共52分）二、非选择题（共38分）17.（13分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H ”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO
10、2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L混合溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5molL1，）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH18.（13分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（
11、1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水合物碱性增强，酸性减弱 d单质的熔点升高（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，还原性最强的单质是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由纯SiCl4（气态
12、）制纯硅的反应中，测得每生成112g纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a NH3 b HI c SO2 d CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种含氧酸盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。19. （12分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。(1)【提出假设】假设1：_；假设2：_；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。【验证假设】(2)利用以下装置进行试验，实验必需的装置是：A_
