《河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (1).doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.“焓”是指（ ）A. 与内能有关的物理量 B. 反应热的变化 C. 化学键所具有的能量 D. 物质的一种化学性质【答案】A【解析】A. 焓与内能有关的物理量，A正确；B. 反应热就是焾变，焓是状态量，焓变是过程量，两者不同； C. 化学键所具有的能量通常指的是键能，是指断开1mol化学键所吸收的能量 ；D. 焓只是一个状态函数，与化学性质无头。综上所述，A正确，本题选A。2.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在1
2、00kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A. 此变化过程属于物理变化 B. 石墨比金刚石稳定C. 金刚石转化为石墨吸收热量 D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低【答案】B【解析】A. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，此变化过程属于化学变化，A不正确；B. 石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放出热量，C不正确； D. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，D不正确。本题选
3、B。点睛：反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，该反应为吸热反应。能量越低的物质越稳定。3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】试题分析： A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误，故选
4、A。考点：考查了氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应的相关知识。4.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CCO2，H2O为液态水，A、
5、符合燃烧热的定义，故正确；B、CCO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。考点：考查燃烧热等知识。5.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】试题分析：A因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它
6、是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C。【考点定位】考查环境保护及可持续发展【名师点晴】本题考查环境保护及可
7、持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。6.已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列说法中不正确的是 （ ）A. H2的燃烧热为241.8 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD. 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收
8、的总能量【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，答案选A。考点；考查反应热的有关判断点评：从宏观的角度分析，反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小，而从微观的角度分析，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系，在判断时需要注意。7.
9、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 增加铁的量B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 加入催化剂【答案】A【解析】试题分析：A、铁是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加铁的量对化学反应速率无影响，故正确；B、容器的体积缩小一半，增大压强，化学反应速率增大，故错误；C、恒压下，充入非反应气体，体积增大，个组分的浓度减小，反应速率减小，故错误；D、加入催化剂，加快反应反应速率，故错误。考点：考查影响反应速率的因素等知识。8.对于反应2H2
10、 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度【答案】A【解析】A. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。考点：化学反应速率的影响因素【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速
11、率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。9.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%【答案】D【解析】分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110变化量(mol)：0.5nn
12、n平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=100%=67%，答案选D。10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】D【解析】试题分析：A、由NO2和N2O4组成的平衡体系，缩小体积加压，NO2的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度又减
13、小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，是压强对反应速率的影响，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HclO，光照后HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，氯水颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；D、在含有Fe(SCN)3的红色溶液中存在平衡：Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3，加铁粉，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，符合勒夏特列原理，错误。考点：考查化学平衡移动原理。11.对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)
14、，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB. 若 T1T2，则逆反应一定是放热反应C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： bacD. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： cba【答案】D【解析】试题分析：A催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；B若T1T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C由图可知，横坐标为B2的物质
15、的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C错误；D由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：cba，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡移动图象的相关知识。12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B
