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1、复习题21、生活中常会碰到的某些化学问题，例如： “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； 霸王洗发液不含任何化学物质； 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳； 53度白酒是指该白酒的着火点是53； 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。有关上述说法，你的看法是（ ）A、全部正确 B、只有正确 C、只有正确 D、以上说法都是错误的2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的
2、量之比C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D、气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L3、取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+.4、下列分离方法不合理的是（ ）A除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，收集气体B提取溴水中的溴，
3、可用加入乙醇萃取的方法CSO2中混有少量SO3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的方法5、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强6、四支试管分别充满O2、NO2、C12、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C12的试管是（ ） A B C D7、CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6
4、g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g8、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的（ ）A该反应中还原剂是S2O32 BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42 D上述反应中，每生成l mol SO42，可消耗2mol Cl29、下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 C
5、O2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10、将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L11、金属铝在
6、酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是 A只表现强氧化性 B只表现酸性C同时表现强氧化性及酸性 D表现了强氧化性还表现了还原性（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）Al + NO3+ OH+ H2O+（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 （4）DC反应的化学方程式是 （5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是 （6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用
7、化学方程式表示） （7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。12、某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：污染的空气补充碱液氨钢瓶缓冲器碱液循环槽排空NH4NO3、NH4NO2 、NaNO3、NaNO2的混合液吸收塔（1）排空物质的主要成分为 。（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的 。（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为 。空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
8、氧化室污染的空气清除室分解室硝酸生成室水水排空硫酸硝酸各室中发生的反应如下：a.氧化室：NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)H=a kJmol-1b.清除室：NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) H= b kJmol-1N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) H=c kJmol-1c.分解室：4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) H= dkJmol-1回答下列问题：（4）和分别为（写化学式） 、 。（5）写出SO2、 O2 和
9、H2O反应生成H2SO4的热化学方程式： 。13、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是 。（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： （1）该装置
10、在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 。（三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至8010
11、0时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是 。14、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。氧气、浓KOH溶液80100矿石粉化沉淀过量试剂BaSO4100140干燥5molL1稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧碱洗水洗酸洗水洗水洗滤液溶液过量气体溶液沉淀操作Al固体操作（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。（4）反应生成沉淀的化学式 ，反应的离子方程式为 。（5）操作为 ，操作为 。15、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，
