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1、云南省玉溪一中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Zn-65 C-12 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40第卷 （选择题 共40分）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）A 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆和涂料C 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多2下列现
2、象与胶体的性质无关的是（ ）A 河流入海口处易形成三角洲B 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3 下列说法中正确的是（ ）A NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B CuSO45H2O属于纯净物C 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶
3、液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D 5用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NAB 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NAC 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6LD 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA6下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A B C D 7下列变化中，需加入氧化剂才能实
4、现的是（ ）A N2NH3 B MgCl2MgSO4 C CuCuO D FeOFe8已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A HCl发生了还原反应B 氧化性：Cl2KMnO4C 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA9将l.95g锌粉加入200mL 0.1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（ ）A M2+ B M C M3+ D MO2+10将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）A CuCl2溶液 B NH4Cl溶液 C Ba
5、Cl2溶液 D 稀硫酸11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )A Al2(SO4)3 B NaOH C FeSO4 D BaCl212下列离子方程式书写正确的是（ ）A 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉： D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13下列实验现象描述正确的
6、是（ ）选项实 验现 象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体14要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA B C D 15下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C 用焰色
7、反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液16下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂17茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+如图是可能用到的实验用品有关该实验的说法中正确的是（）A 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B
8、 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入中的溶液后滤液会显红色18某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: 熔点/ 密度/gcm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )A 导线 B 门窗框 C 炉具 D 飞机外壳19X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）Na、Na2O、Na2O2 AlCl3
9、、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A B C D 120将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是（ ）A 1：1 B 3：2 C 2：1 D 2：3第卷 （非选择题 共60分）本题共4个大题，每空2分，最后一题10分，共60分。21（26分）1、现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl.（1）上述物质中属于电解质的有_（填序号）。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，
10、看到的现象是_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。（4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_mol。2、（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_。（2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_。（3）在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应的化学方程式为_。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为_。（4）
11、将铜片投到FeCl3溶液中，发生的反应离子方程式为_。（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_。22（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D（溶质）、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为_。23（10分）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质
12、。（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_。（2）取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，_。用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内加水溶解。加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_。24（10分）10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：（1）合金中Al的质量分数；（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)玉溪一中20182019学年上学期月考卷化学学科参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选
