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1、山西省怀仁县第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Mn-55 V-51 Cr-52 Ba-l37第卷(选择题共60分）一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A水煤气-混合物胆矾-纯净物臭氧-单质 B纯碱-碱硫化氢-酸小苏打-酸式盐 C油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物D液氯-非电解质 硫酸钡-强
2、电解质 醋酸-弱电解质2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4实验室里需用480 mL 0.10
3、molL-1CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液5下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀6下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和
4、气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体AB C D7实验室制取下列气体的实验正确的是（ ） A实验室制氯气 B实验室制氧气 C实验室制氨气 D实验室制二氧化碳8下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P1）B在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1C实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别
5、为950mL、201.4gD实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3H2SO4 BNH3NOHNO3 CSiO2SiSiCl4Si D海水Mg(OH)22Mg10下列表述正确的是（ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝
6、聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A B C D全部11向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1D参加反应铁粉的总质量m2=5.6g12使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量
7、瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na14把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份
8、加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A10（b-2a）molL-1 B10（2a-b）molL-1 C10（b-a）molL-1 D0.1（b-2a）molL-1 15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中
9、通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H+OH-=H2O16不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸17某同学用下列
10、装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成18把一块镁铝合金投入到1molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025molD当a值为30时，b值为0.0119某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度
11、比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=345，若Na+的物质的量浓度为3molL-1，则SO42-的物质的量浓度为（）A2 molL-1B3 molL-1C4 molL-1D8 molL-120将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4
12、L第卷（非选择题，共40分）21（10分）某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是 。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。22（10分）实验
13、室用Na2SO3固体与70的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。提出合理假设：假设1：还存在HSO3-、SO32-假设2：还存在Fe3+假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在设计实验方案实验步骤现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。现象：结论：假设1不成立。步骤2：现象：结论：假设2成立。（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+2Mn2+5I2+
