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1、周口中英文学校2018-2019学年上期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23第 卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO单
2、位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2混合气体的密度不再改变的状态用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2V正(NO2)= V逆(O2)A B C D3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是A加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加水后，溶液中n(OH)增大4. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下
3、列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A. 温度、体积不变，充入氯气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氩气D. 温度不变，增大容器体积5.设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()A同时减小 B同时增大 Cv1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大6. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
4、D改变温度可以改变此反应的平衡常数 7. 将和，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，为，此时移走和，则反应达到新的平衡时，的物质的量是（ ） A. B. 小于0.15mol C. D. 大于0.15mol，小于0.3mol8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸溶液的浓度和体积 ； 碱溶液的浓度和体积 ；比热容；反应后溶液的质量； 生成水的物质的量；反应前后温度的变化； 操作所需的时间。A. B. C. D全部9.下列反应中，一定不能自发进行的是()A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol
5、1K1B.CO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.30 kJmol1S184.0 Jmol1K110. 在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和 C和 D和11. 某密闭容器中发生
6、如下反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 ( ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4-t5时间内转化率一定最低12. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A. m+np B. C的体积分数增大 C. A的转化率增加 D. 平衡向逆反应方向移动13. 下列各图中，表示2A(g
7、)B(g) 2C(g)H0这个可逆反应的正确图像为()14某温度下，反应SO2(g)O2(g) SO3(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K2的值为()A2102 B100 C4104 D2 50015.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是() A平衡常数与反应温度无关 B在该温度下平衡常数K1 CCO的转化率为50% D其他条件不变改变压强平衡不移动16. 把0.05molNaOH固体分別
8、加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水 B.0.5 molL1KOH 溶液C.0.5 molL1醋酸 D.0.5 molL1NH4Cl溶液17. 在25 、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H12H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1H218. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定
9、量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第卷（非选择题，共46分）二、填空题19. (12分) 已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)
10、=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热H_，其热化学方程式为_20. (10分) 合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g)2NH3（g) H=Q kJmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2E1 _ （2）在500 、2107Pa和催化剂条件下向
11、一密闭容器中充入05 mol N2和15 mol H2，充分反应后，放出的热量_ 462 kJ（填“”、“”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_ AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少 CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少（4）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气21.(12分) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol1。现向体
12、积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1) 从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C(H2)_；(2) 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)a 可能不变 b可能减小 c可能增大 b d不变、减小、增大皆有可能（3） 能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号,下同)。 A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化 C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变 D.一定条件下,单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH(4)在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_。 a氢气的浓度减小 b正反应速率增大，逆反应速率也增大 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（5） 求此温度(T)下该反应的平衡常数K=_。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),则反应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。22.(12分)每年
