《高中化学周末培优第15周氯及其化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学周末培优第15周氯及其化合物.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯及其化合物(测试时间：50分钟，总分：70分)班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共11个小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于Cl2用途的说法正确的是ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl【答案】C【解析】任何事物都有两面性，Cl2有毒但可作消毒剂，用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物。NaCl主要是从海水中提取的，而不用Na和Cl2反应制备。2(双选)下列关于氯水的叙述中正确的
2、是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变小【答案】BD3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4检验某未知溶液中是
3、否含有氯离子(Cl)，正确的操作是A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl。5实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是A浓硫酸 B生石灰 C固体NaOH D固体NaCl【答案】A6要吸收某实验室的尾气中含有的氯气，
4、下列试剂最适合的是ANaOH溶液 B饱和的食盐水 C自来水 D浓硫酸【答案】A【解析】A因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A选；B食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果不好，故B不选；C氯气微溶于水，吸收效果不好，故C不选；D. 氯气与浓硫酸不反应，且溶解度较小，吸收效果不好，故D不选；故选A。7现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是AAgNO3溶液 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水【答案】C【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液
5、变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】A9下列反应，最终无沉淀产生的是ANaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液BNaAlO2溶液中滴加过量盐酸C久置漂白粉溶液失
6、效DNa2SiO3溶液中通入过量CO2【答案】B【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀，A错误；B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸生成氯化铝和水，B正确；C. 久置漂白粉溶液失效生成碳酸钙和次氯酸，C错误；D. Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀，D错误，答案选B。10已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A21 B11 C12 D31【答案】D【解析】氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，
7、与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol。过量的氯气是1 molx molx mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1 mol2x mol，则根据反应式H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，2x+24x=1.5，解得x=0.25 mol，则氯气是0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比31。11向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的Ag
8、NO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色【答案】D二、非选择题：包括第12题第15题4个大题，共37分。12(9分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】(1)Fe(1分)Cl2(1分)H2(1分)(2)2Fe+3Cl22FeCl3(2分) (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(2分)
9、(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2分)【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。13(7分)某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。
10、(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。【答案】(1)SO2(1分)气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2分)(2)Cl2(1分) Cl2为黄绿色气体(2分)(3)CO2、HCl(1分)14(8分)小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的
11、溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确。【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分) Cl2(1分) HClO(1分)(2)氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色(2分)红色重新出现(1分)红色不再出现(1分)【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性。15(13分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1
12、)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_(填写试剂或用品名称)。【答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2分)(2)无水硫酸铜(1分) 证明有水蒸气产生(1分) 白色固体变为蓝色晶体(1分)干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性(1分)吸收Cl2(1分)Ag+Cl=AgCl(3分)(3)F(1分) G(1分) 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) (1分)7
