《陕西咸阳实验中学高二化学期中仿真卷A卷 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西咸阳实验中学高二化学期中仿真卷A卷 1.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高二化学上学期期中仿真卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第I卷（选择题，共48
2、分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,A将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D3已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)
3、、v(NO)、v(H2O)mol(Lmin)-1表示。则下列关系式正确的是A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O)C3v(NH3)=2v(H2O) D5v(O2)=4v(NO)4下列关于能量变化的说法，正确的是A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45
4、mol(Ls) -1。则反应所经过的时间为A0.44s B1s C2s D0.33s6下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g
5、) =2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol17某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是AH0、S0 BH0CH0、S0、S08下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢9一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g) H
6、0C图对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热16某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是AHI的平衡浓度：a=b0.004，c=
7、0.008 B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率大于20% D丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25第卷（非选择题，共52分）2、 非选择题（共5小题）17向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_L；（2）若t1=15时，则t0t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）t1 s时，A的转化率为_，此时v(A)正_v(B)逆（选填“”、“”
8、或“=”）；（5）B的起始的物质的量是_；（6）平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。18.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H283.0kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H296.0kJmol1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g) Ha kJmol-1 (a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) Hb kJmol-1(b0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至
9、N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol-1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（4）已知下列热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1则H2的燃烧热(H）为_。19（1）反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： 700900K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H的平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。
