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1、化学能转化为电能(1) 使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分； 2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用； 3.难度分级：基础识记，理解应用，能力提升， 知识拓展。学习目标：1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能 2.理解原电池的原理重、难点分析 一、学习重点：1. 理解原电池的原理 2.电极方程式书写 二、学习难点：x1. 理解原电池的原理 2.电极方程式书写第一部分 自主学习（预习课本，思考问题） 一、原电池1.定义： 2.构成条件： 3.变化：正极（活泼性较 的）：发生 电子的 反应.负极（活泼性较 的）：发生 电子的 反应.电子在 电
2、路沿导线从负极流向正极。4.Cu-Zn原电池 Cu-Zn（H2SO4）：正极材料是 ；正极电极反应式为 ；负极材料是 ；负极电极反应式是 ；原电池工作时总化学方程式为 ，离子方程式为 。随着时间的推移，溶液的pH逐渐 ，溶液总质量 。 第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）1. 完成课本40页活动与探究中的表格2-5.2.下列装置能够成原电池的是（ ）3.关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断
3、正负极，写出电极反应式和总反应式. Cu AgFeH2SO42. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中, 下列各叙述正确性的是( )A.锌片做负极，锌发生还原反应 B.铜片做正极，铜得电子 C.溶液中的PH值增大 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯3、 把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。 若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c 为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。 则这四种金属的活动性顺序（ ） A. abc; B. acb C. cab; D.bac 第四部分 课堂小结 第五部分 课后巩固1.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） A电池负极发生氧化反
4、应 B电池正极发生还原反应 C电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路）2.在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e= Zn2+；铜片：2H+2e= H2。下列判断正确的是 A溶液的酸性逐渐增强 B铜片逐渐溶解 C溶液中H+向锌片作定向移动 D锌片是负极并被氧化3.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2铜片上析出1molH2 A. B. C D.4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 A正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变我的疑问： 我的收获：- 1 -
