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1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：401、 选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（ ）A.把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行B.每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族C.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行D.短周期元素中非金属元素共有13种2.下列关于非
2、金属元素的叙述中正确的是（ ）A.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4 B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C.只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A. X元素能形成+3价的盐 B.Y
3、元素的最外电子层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.元素周期表中第12纵行中的元素5.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）A.原子半径：LiNaKRbCs B.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbNaKRbCs6.下列变化规律不正确的是()单质的颜色深浅:I2Br2Cl2F2 单质的氧化性:I2Br2Cl2HBrHCl还原性:HIHBrHClHF 稳定性:HIHBrHClHF 酸性:HIHBrHClHF 酸性:HIO4HBrO4HClO4A. B. C. D.7.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A.18O与19F具有
4、相同的中子数 B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数 D.14N与15N具有相同的质子数8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()AN2电子式为NN BCl的结构示意图为CCO2的结构式为OCO D氯化镁的电子式：Mg2C9.下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ） A B C D10.下列各分子中原子的最外层电子不能都满足8电子结构的是（ ）A.BeCl2 B.PCl3 C.N2 D.CO211.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、S CLi、Na、Be、Mg D
5、F、Cl、Br、I12.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） AABCD BDBAC CDACB DCABD13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）受热时H2S能分解，HCl则不能HClO氧化性比H2SO4强HCl酸性比H2S强Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子A B C D14.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A
6、.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中 （ ） A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示35Cl的丰度C.35. 453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的质量数16.关于氢键，下列说法错误的是（ ）A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B.NH3的稳定性很强，是由于其分子间能形成氢键C.在水结
7、冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键D.在氨水中，水分子与氨分子之间也存在氢键17.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ）A.abc B.acb C.a=c+m-n D.a=c-n-m18.A、B两元素分别为某周期第A族、第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）x+1 x+8 x+11 x+18 x+25 x+32 A. B. C. D.19.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（ ）A.若R的最高价氧化物的水化物为强碱，则W的最高
8、价氧化物的水化物也是强碱B.若X的最高价氧化物的水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素20.原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是（ ） A.B.C.D.21.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：m-4；m+4；m+8；m-2；m+6。其中正确的是()A. B.C.D.22.若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）AB
9、 CD23.氯元素中有Cl和Cl两种天然、稳定的核素，Cl和Cl的原子个数比为31。由Cl和Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ）A661 B331 C631 D93124.某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（ ） A.该元素具有三种同位素 B.A的一种同位素的质量数为80C.三种分子的平均相对分子质量为159 D.A的各种同位素的原子个数百分组成相同二、填空题（共52分）25.（10分）.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。（1） 表示核素
10、的符号共 种。（2） 互为同位素的是 ，质量数相等的是 ，中子数相等的是 。（3） 质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。.根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：（4） 写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式 （5） Be(OH)2与Mg(OH)2可用 鉴别。.铜有两种天然同位素 Cu和Cu，参考铜的相对原子质量（63.5）。（6）计算Cu的质量百分含量约是 。（保留3位有效数字） 26.（9分）.下面是同学们熟悉的物质： O2H2SO4NaBrNH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1）这些物质中，既含有共
11、价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。（填序号）（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。（填序号）（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 （填化学键类型)。.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。27.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）
12、。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。和元素的气态氢化物稳定性顺序为 。（3）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（4）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。（5）元素与元素能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（6）能说明的非金属性比的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是 （用离子方程式说明）。（7）和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。28.（9分）（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。（2）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题: 元素的原子间反应最容易形成离子键的是。Ac和f
