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1、黄梅国际育才中学2019年春季高二年级期中考试化学试题时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确答案，共48分)1.下列说法正确是( )A. 丙烷分子的比例模型：B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质（不考虑立体异构）D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物【答案】C【解析】【详解】A.这是丙烷的球棍模型，A错误；B.二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.由于甲烷是正四面体结构，所以这两个结构式表示的是同一物质，C正确；D.前者是一元醇，后者是三元醇
2、，二者不是同系物，D错误；故合理选项是C。2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )A. CH2=CHCH=CH2 1,3-二丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基丁烷D. 甲基苯酚【答案】C【解析】【详解】A.该物质是二烯烃，两个双键的位置在1，2号C原子之间和3，4号碳原子之间，因此名称为1，3-丁二烯，A错误；B.要从离羟基较近的一端给主链上的C原子编号，该物质名称为2-丁醇，B错误；C.命名符合烷烃的系统命名方法，C正确；D.物质属于酚类，甲基与羟基位于邻位，因此名称为2-甲基苯酚，D错误；故合理选项是C。3.由CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHCH3
3、CHOCH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ）A. 加成消去氧化取代B. 消去取代氧化加成C. 加成取代消去氧化D. 加成取代氧化氧化【答案】D【解析】【详解】由CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH合成流程可知，先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解(也属于取代反应)，然后连续氧化生成乙酸，即合成中涉及的反应为加成取代氧化氧化，故合理选项是D。4.设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NAB. 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC. 常温常压下，4.2g C2H4和C9H18
4、混合物中含有的碳原子数为0.3NAD. 常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为10NA【答案】C【解析】试题分析：A、CCl4标准状况下，不是其气体，不能用22.4Lmol1，故错误；B、苯分子不含碳碳双键，故错误；C、C2H4、C9H18符合通式为CnH2n，4.2g中含有碳原子的物质的量4.2n/14nmol=0.3mol，故正确；D、1molC3H8，其结构简式为CH3CH2CH3，其中含有8molCH，故错误。考点： 考查阿伏加德罗常数等知识。5.白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团(必要时可加热)，下列试剂、现象
5、、结论都正确的一项是 选项试剂现象结论A氯化铁溶液溶液变色含有羟基B银氨溶液有银镜产生含有醛基C碳酸氢钠溶液有气泡产生含有羧基D酸性KMnO4溶液溶液褪色含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】有机物含有醇羟基，可发生取代、氧化、消去反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题。【详解】A.该有机物分子中不含酚羟基，加入氯化铁溶液后不会变色，A错误；B.该有机物中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；C.含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成气体，C正确；D.该有机物分子中含有羟基，羟基也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
6、，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质的知识，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，把握反应条件和反应类型的判断，试题侧重考查学生的分析能力和应用能力。6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:有关上述两种化合物的说法正确的是( )A. 常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B. 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面【答案】D【解析】A由丁香酚的结构简式可知，1 mol丁香酚可以和2 mol溴反应（1 mol取代酚羟基邻位，1 mol与双键加成）
7、，故A错误；B苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，丁香酚分子中含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D。7.已知某有机物A核磁共振氢谱如上图所示，下列说法中，错误的是( )A. 若 A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢
8、原子总数D. 若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体至少有三种【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比，有机物C3H6O2的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此解题。【详解】A.核磁共振氢谱中有3个峰，有3种H原子，A错误； B.核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3，B正确；C.核磁共振氢谱能确定H原子的种类，仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，C正确；
9、D.若A的化学式为C3H6O2，该物质可能是CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、等，因此其同分异构体至少有三种，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查核磁共振氢谱在物质结构的判断与确定的应用的知识，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，不能确定氢原子个数，峰的面积之比等于H原子数目之比。8.下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是A. 用装置制乙烯B. 用装置分离苯和苯酚C. 用装置制备乙酸乙酯D. 用装置验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱【答案】D【解析】【分析】A.加热170乙醇发生消去反应生成乙烯；B.苯和苯酚互溶；C.导管在饱和碳酸钠溶液的液
10、面下，易发生倒吸；D.发生强酸制取弱酸的反应【详解】A.加热170乙醇发生消去反应生成乙烯，则图中缺少玻璃棒，A错误；B.苯和苯酚互溶，不能过滤分离，B错误；C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，C错误；D.锥形瓶中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；烧杯中变浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。因此，装置可验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，把握实验装置的作用、性质与反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，侧重考查学生的分析与实验能力。9.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空
11、气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A. C4H9BrB. C5H11BrC. C6H13BrD. C7H15Br【答案】B【解析】试题分析：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛A正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，故A错误；BC5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1-溴戊烷；CH3CH2CH（C
12、H3）CH2Br 2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2-二甲基丙醛；故B正确；CC6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；DC7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B。考点：卤代烃简介 乙
13、醇的化学性质点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等。10.常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A. 硫酸钠溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 浓盐酸【答案】A【解析】【详解】由题目提供不同温度下水的离子积常数可知，温度升高时水的离子积常数增大；A. 硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升温时，水的电离程度增大，c(H+)增大，溶液的pH减小，故A错误；B. 决定稀硫酸溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H+)，它不会随温度
14、变化而变化，溶液的pH不变，故B正确； C. 升温时，氢氧化钠溶液中的 c(OH-)不会变化，但由于水的离子积常数增大c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以c(H+)，增大，溶液的pH减小，故C错误； D. 因为加热浓盐酸时，会有大量氯化氢气体逸出，c(H+)减小，溶液的pH增大，故D错误。故选B。11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废
15、气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【解析】【分析】A. 依据化学平衡移动原理，结合影响因素分析判断；B.可根据反应物的浓度改变与平衡移动的关系，结合含N元素的化合物分析； C.根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变分析；D.催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动。【详解】A.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以升高温度可使该反应的平衡常数减小，A错误；B.NH3是反应物，增大反应物的浓度，可以使平衡正向移动，NO的转化率提高，而NH3的转化率降低，B错误；C.根据方程式可知，在任何条件下每反应消耗1molNO，会同时产生2molN2，现
