《河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案(一)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案(一)(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案第 卷(选择题 共 126 分)可能用到的相对原子量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55一、 选择题: 本大题共 13 小题, 每小题 6 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。7. 2019 年 9 月 25 日, 北京大兴国际机场正式投运。 下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成, 属于新型无机材料D. 机场高速应自融冰雪路面技术, 减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8.
2、 下列说法不正确的是( )A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时, 必须尽可能收集, 并深理处理B. 氨氮废水(含 NH 4+ 及 NH3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加人沸石, 以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热, 冷却后补加D. 用 pH 计、 电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器) 均可检测乙酸乙酯的水解程度9 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年, 联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” 。 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 W 的一种核素可用于文物年代的测定, X 与
3、 W 同周期相邻, 四种元素中只有 Y 为金属元素, Z 的单质为黄绿色气体。 下列叙述正确的是A W 的氢化物中常温下均呈气态B Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中, Z 原子半径最大D Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键, 也可能存在共价键 NaOH 醇溶液 v mL。 下列说法不正确 的是A PET 塑料是一种可降解高分子材料B 滴定终点时, 溶液变为浅红色C 合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物D PET 的平均聚合度 (忽略端基的摩尔质量)11 下列有关描述中, 合理的是A 用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B 洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银
4、: 先用氨水溶洗、 再用水清洗C. 裂化汽油和四氯化碳都难溶于水, 都可用于从溴水中萃取溴D. 为将氨基酸混合物分离开, 可以通过调节混合溶液 pH, 从而析出晶体, 进行分离。13 电解质的电导率越大, 导电能力越强。 用 0.100molL -1 的 KOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL、 浓度均为 0.100molL -1 的盐酸和 CH 3 COOH 溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是( )A 曲线代表滴定 CH 3 COOH 溶液的曲线B 在相同温度下, P 点水电离程度大于 M 点1000 m192 cv nC M 点溶液中 : c(CH
5、 3 COO - )+c(OH - )-c(H + )=0.1molL -1D N 点溶液中: c(K + )c(OH - )c(CH 3 COO - )c(H + )26. 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H 2 O常用作杀虫剂, 媒染剂, 在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分, 在工业上用途广泛。 常温下该物质可溶于水, 难溶于乙醇, 在空气中不稳定, 受热时易发生分解。 某化学兴趣小组以Cu粉、 3molL - 1的硫酸、 浓氨水 、10%NaOH溶液、 95%的乙醇溶液、 0. 500mol L - 1稀盐酸、 0. 500mol L - 1的NaOH溶液来制备一
6、水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I CuSO 4 溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时, 往往会产生有污染的 SO 2 气体, 随着硫酸浓度变小, 反应会停止, 使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热, 使其氧化生成 CuO, 再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液; 这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化, 而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业上进行了改进, 可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O 2 , 并加热; 也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H 2 O 2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。(1) 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余, 该同学将制得的 CuSO 4 溶液倒
7、入另一蒸发 皿中加热浓缩至有晶膜出现, 冷却析出的晶体中含有白色粉末, 试解释其原因()。(2) 若按进行制备, 请写出 Cu 在 H 2 O 2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式()。(3) H 2 O 2 溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的H 2 O 2 溶液浓缩至40,在B处应增加一个设备, 该设备的作用是()馏出物是() 。II 晶体的制备将上述制备的 CuSO 4 溶液按如图所示进行操作(1) 硫酸铜溶液含有一定的硫酸, 呈酸性, 加入适量 NH 3 H 2 O 调节溶液 pH, 产生浅蓝色沉淀, 已知其成分为 Cu 2 (OH) 2 SO 4 , 试写出生成此沉
8、淀的离子反应方程式()。(2) 继续滴加 NH 3 H 2 O, 会转化生成深蓝色溶液, 请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法() 。 并说明由()。III.产品纯度的测定精确称取 m g 晶体, 加适量水溶解, 注入图示的三颈瓶中, 然后逐滴加入足量 NaOH溶液, 通入水蒸气, 将样品液中的氨全部蒸出, 并用蒸馏水冲洗导管内壁, 用V 1 mL0. 500mol L 1的盐酸标准溶液完全吸收。 取下接收瓶, 用0. 500mol L 1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用 甲基橙作指示剂) , 到终点时消耗V 2 mLNaOH 溶液。(1) 玻璃管 2 的作用。(2) 样品中产品纯
9、度的表达式 。(不用化简)(3) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是A. 滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B. 滴定过程中选用酚酞作指示剂C. 读数时, 滴定前平视, 滴定后俯视D. 取下接收瓶前, 未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E. 由于操作不规范, 滴定前无气泡, 滴定后滴定管中产生气泡27. (14 分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高, 硒的应用范围越来越广。 某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含 S、 Se、 Fe 2 O 3 、 CuO、 ZnO、 SiO 2 等) 提取硒,设计流程如下:回答下列问题:(1)“脱硫” 时, 测得
10、脱硫率随温度的变化如图。 随着温度的升高, 脱硫率呈上升趋势, 其原因 是 。 最佳温度是 。 (2)“氧化酸浸” 中, Se 转化成 H 2 SeO 3 , 该反应的离子方程式为 。(3) 采用硫脲(NH 2 ) 2 CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”, 将电位高的物质先还原, 电位低的物质保留在溶液中, 以达到硒与杂质金属的分离。 下表是“氧化酸 浸” 液中主要粒子的电位。 控制电位在 0. 7401. 511V 范围内, 在氧化酸浸液中添加硫脲, 可选择性还原 ClO 2 。该过程的还原反应(半反应) 式为()。为使硒和杂质金属分离, 用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在() V。(4)
11、粗硒的精制过程: Na 2 SO 3 浸出Se 转化成硒代硫酸钠(Na 2 SeSO 3 ) Na 2 S 净化H 2 SO 4酸化等步骤。净化后的溶液中 c (S2- ) 达到 0. 026 mol L 1 ,此时溶液中 的 c (Cu2+ ) 的最大值为() , 精硒中基本不含铜。 K sp (CuS) =1. 31036 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 ()。(5) 对精硒成分进行荧光分析发现, 精硒中铁含量为 32 g g 1 , 则精硒中铁的质量分数为()%, 与粗硒中铁含量为 0. 89%相比, 铁含量明显降低。28 (14 分)二甲醚(CH 3 OCH 3 ) 被称为“ 21
12、 世纪的清洁燃料”。 利用甲醇脱水可制得二甲醚, 反应方程在一定温度范围内, 随温度升高, CH 3 OH(g) 脱水转化为二甲醚的倾向 (填“增大”、“不变” 或“减小”)。某温度下(此时 Kp=100), 在密闭容器中加入 CH 3 OH, 反应到某时刻测得各组分的分压如下:此时正、 逆反应速率的大小: v 正 v 逆 (填“”、 “” 或“”)。200时, 在密闭容器中加入一定量甲醇 CH 3 OH, 反应到达平衡状态时, 体系中 CH 3 OCH 3 (g)的物质的量分数为 (填标号)。A 1/3 B 1/3 C 1/31/2 D 1/2 E 1/2300时, 使 CH 3 OH(g)
13、 以一定流速通过催化剂, V/F (按原料流率的催化剂量) 、 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示。 请解释甲醇转化率随压强(压力) 变化的规律和产生这种变化的原因.规律()原因() (3) 直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用, 工作原理如图 2 所示。该电池的负极反应式为:()某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%, 现利用该燃料电池电解氯化铜溶液, 若消耗 2. 3g 二甲醚, 得到铜的质量为()g。35 化学选 3: 物质结构与性质(15 分)钛被称为继铁、 铝之后的第三金属, 请回答下列问题:(1) 金红石(TiO 2 ) 是钛的主要矿物之一, 基态Ti原子价层电子的排布图
14、为(), 基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为()形。(2) 以TiO 2 为原料可制得TiCl 4 , TiCl 4 的熔、 沸点分别为205K、 409K, 均高于结构与其相似的CCl 4 , 主要原因是()。(3) TiCl 4 可溶于浓盐酸得H 2 TiCl 6 , 向溶液中加入NH 4 Cl浓溶液可析出黄色的(NH 4 ) 2 TiCl 6 晶体。 该晶体中微观粒子之间的作用力有() 。A 离子键 B 共价键 C 分子间作用力 D 氢键 E 范德华力(4) TiCl 4 可与CH 3 CH 2 OH、 HCHO、 CH 3 OCH 3 等有机小分子形成加合物。 上述三种小分子中
15、C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 , 该分子中C的轨道杂化类型为() 。(5) TiO 2 与BaCO 3 一起熔融可制得钛酸钡。BaCO 3 中阴离子的立体构型为 。经 X 射线分析鉴定, 钛酸钡的晶胞结构如下图所示(Ti4+ 、 Ba 2+ 均与 O 2 相接触),则钛酸钡的化学式为() 。 已知晶胞边长为a pm, O2 的半径为b pm, 则Ti 4+ 、 Ba 2+ 的半径分别为 ()pm、() pm。(1) C的结构简式为 (), E的化学名称() 。(2) 由萘生成C、 B生成E的反应类型分别为()、() 。(3) I中含氧官能团的名称为() 。(4) D可使溴水褪色, 由D生成G的反应实现了原子利用率100%, 则该反应的化学方程式为()。(5) 同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况, 若用超重氢(T) 标记的2019-2020高三下学期一调化学答案