《湖南长沙第七中学高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡教案 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南长沙第七中学高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡教案 1.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 弱电解质的电离平衡 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、 强、弱电解质分不清2、 外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响3、 酸中氢离子浓度（或碱中氢氧根离子浓度）与PH值的关系搞不清楚问题产生原因1、 没有认真识记强、弱电解质2、 对化学平衡影响因素理解不够透彻3、对离子浓度和溶液PH值的概念理解不够问题解决办法1、 给强、弱电解质分类，总结规律让学生熟记常见的强、弱电解质2、 巩固勒夏特列原理，从本质上理解平衡移动原理3、 对比同浓度或同PH值的强、弱电解质，找出规律教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县七中 设计人课时安排2课时课 题弱电解质的电离平衡教 学目 标
2、分 析高考考纲要求了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。德育目标重、难点阐释强弱电解质的判断方法外界条件对弱电解质电离平衡的影响学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、知识点整理知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3
3、电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动
4、，电离程度_。知识点三电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa_。 对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、考点突破（一）外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加
5、少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性典例导悟1(2013福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是_。(3)A、B、C三点电离程度最大的是_，其理由是_。变式演练1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)增大D加入少量CH3COO
6、Na固体，平衡向正反应方向移动（二）、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：a_b溶液导电性a_ba_b水的电离程度a_ba_bc(Cl)与c(CH3COO)大小c(Cl)_ c(CH3COO)c(Cl)_ c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量a_ba_b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：_a：不变b：_开始与金属反应的速率a_ba_b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a_ba_b典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度
7、的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小变式演练2(2013吉林月考)pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸 1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？5为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?教学后记要让学生明确：强电解质溶液中是没有溶质分子存在的，而弱电解质溶液中溶质分子和其电离出的离子是共存的。对于弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子是随反应消耗同时可以由分子电离补充的。5
