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1、江西省新余四中、临川一中等2019届高三化学9月联考试题（扫描版）江西名校学术联盟2019届高三年级教学质量检测考试(一)化学参考答案1B【解析】机动车安装尾气吸收装置可减少氮氧化物和硫氧化物排放，A项做法对环境友好；污水必须进行无害化处理，排放至远海，造成海洋污染，B项做法对环境不友好；化肥与农药在农业中要合理利用，C项做法对环境友好；CaCO3与SO2反应最终生成CaSO4，减少了SO2的排放，D项做法对环境友好。2D【解析】甲醛有毒，A项错误；碱性氧化物与耐高温材料无关，B项错误；Cl2没有漂白性，具有漂白性的是HClO，C项错误；葡萄糖具有还原性，D项正确。3C【解析】Cl质子数为17
2、，中子数为18的Cl原子的质量数是35，故可表示为Cl，A项错误；有机物的结构式中原子之间均用“”连接，B项错误； HCl是强酸，完全电离，D项错误。4A 【解析】4.4 g CO2与N2O的混合气体为0.1 mol，而每一个CO2（N2O）分子中含有3个原子，故混合气体中含原子总数为0.3 NA，A项正确；N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，故无法确定混合物中共价键数目，B项错误；C项缺少溶液体积，C项错误；随着浓硫酸与Cu反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，即H2SO4不能完全被还原为SO2，D项错误。5A【解析】Al3+水解，配制AlCl3溶液滴加稀盐酸可抑制其水解，A项正确；做焰色反应
3、实验时应用盐酸洗涤铂丝，不能用高沸点的硫酸，B项错误；NaClO水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸检验其是否水解，C项错误；NaOH吸水易潮解，应该放在烧杯或称量瓶中称量，D项错误。6C【解析】NO不能溶解于水，A项错误；铝热反应是Al与金属氧化物，而不是Al2O3与其他金属的反应，B项错误；SiO2溶解于强碱溶液中生成硅酸盐，可溶性硅酸盐在酸中生成H2SiO3，C项正确；蔗糖分子结构中不含醛基，不能还原Cu(OH)2生成Cu2O，D项错误。7C 【解析】在KI溶液中滴加H2O2得到I2时H2O2被还原，正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2 +2H2O，A项错误；稀硝酸与金
4、属反应生成NO，B项错误；溶液为中性，则Ba(OH)2电离出的OH-正好被H+中和，C项正确；电解采用Cu电极时，Cu做阳极失电子，Cl-不能失电子，D项错误。8B【解析】苯环不饱和度为4，羧基不饱和度为1，比同碳原子数的烷烃缺少10个H原子，故分子中含H原子数为92+2-10=10，即分子式为C9H10O5，A项错误；分子结构中含羟基和羧基，故与羧酸、醇均能发生酯化反应，B项正确；苯环、羧基均不能与Br2发生加成反应，C项错误；分子结构中存在亚甲基（-CH2-），故分子中苯环决定的平面与羧基决定的平面可能不在一个平面，D项错误。9A 【解析】冷凝装置中，水流从下口进上口出，A项正确；接收器不
5、能密封，否则液体不能顺利滴下，B项错误；分馏实验中，用不到干燥装置，C项错误；分馏装置中，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。10C 【解析】根据该菱锰矿的成分可知，SiO2与盐酸不反应，故“浸渣”的主要成分为SiO2，无Al2O3，A项错误；“酸浸”时，MnCO3、FeCO3、MgCO3、Fe2O3、Al2O3等均能溶解于盐酸，故浸取液中含Mn2+、Fe2+、Mg2+、Fe3+、Al3+五种金属阳离子，故“净化、除杂”需除去浸取液中的四种金属阳离子，B项错误；“净化液”中主要溶质为MnCl2，故加入NH4HCO3、NH3，除析出MnCO3外，“净化液”的主要溶质为NH4Cl，可用于
6、生产NH4Cl化肥，C项正确；由制备流程中加入NH4HCO3溶液调节pH7来制备出MnCO3晶体，可知中性溶液有利于MnCO3的析出，D项错误。11D 【解析】酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可氧化I-，A项中的I-、H+、NO3-不能大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，其中不能大量存在HCO3-，B项不符合题意；由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为碱性溶液则不能大量存在Fe3+，C项不符合题意；因为是常温，故Kw=c2(H+)=110-26，即c(H+)=110-13，溶液为碱性，碱性条件下，K+、Na+、CO32-、NO3-
7、能大量共存，D项符合题意。12D【解析】结合分子式，由能与NaHCO3溶液反应放出气体的信息可知含羧基，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应说明含碳碳双键。除去羧基，根据分子式可知该有机物的碳骨架为4个C原子，故碳骨架有3种情况：C=C-C-C、C-C=C-C、，它们连接-COOH，分别为4、2、2种，故共8种同分异构体，D项正确。13D【解析】X的一种单质为正四面体，能自燃，则X为P，主族且原子序数小于20，W、X同主族，故W为N，N最外层为5个电子，而W、Y、Z最外层电子数之和为14，故Y、Z最外层电子数之和为9，Y、Z的原子序数大于15，小于或等于20，故Y为Cl，Z为Ca。N的氧化物除
8、NO、NO2，还有N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；Ca3P2与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，B项错误；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成物为1种离子化合物，一种单质，C项错误；Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，D项正确。14B【解析】由原理图中充电时的电子移动方向可知，充电时a为阳极，b为阴极，故放电时a为正极，b为负极，A项错误；结合给出的放电总反应可知负极LiMO2失电子生成Li1-xMO2 和Li+，B项正确；充电时，阳离子从阳极区进入阴极区，即从甲区进入乙区，C项错误；充电时，阴极的质量增加，D项错误。15C 【解析】根据表格中数据可知乙容器中的反应最先达
9、到平衡，故乙容器中的温度比甲高，B项正确；乙容器内温度高，且CO的含量高，故正反应为放热反应，即H0，A项正确；v(N2)=v(NO)=0.005 molL-1min-1，C项错误；容器中各物质均加倍，相当于加压，故平衡正向移动（也可利用Qc与K的关系判断，乙容器中K=0.5，各物质都加倍后，Qc=0.25K，故平衡向右移动），D项正确。16B 【解析】H2Y+OHHY-+H2O、HY-+OH-Y2-+H2O，随NaOH溶液的逐渐加入，逐渐增大，因此曲线P表示lg与pH的变化关系，A项正确；对a点而言，lg=-3.7，即=10-3.7，而Ka1(H2Y)= 10-3.710-2=10-5.7，
10、B项错误；b点溶液中存在：=10-1.5，故c(Y2-)=c(H2Y)，c(HY-)=10-1.5 c(H2Y)，根据电荷守恒：c(OH-)+c(HY-)+ 2c(Y2-)=c(H+)+c(Na+)，则存在关系c(OH-)+（2+10-1.5）c(H2Y)=c(H+)+c(Na+)，即c(OH-)+2c(H2Y)c(H+)+c(Na+)，C项正确；c点，c(H+)=10-5，=10-3.5，即=103.5，而Ka1(H2Y)=，故Ka1(H2Y)= = 103.510-5.7=10-2.2，故=102.8，D项正确。17（1）NaHSO3（1分） 2HSO3-+O22SO42-+2H+ （2分
11、）（2）300（1分） H2S、H2O（写两个得1分） 2H2+SO2 S+2H2O （2分）（3）SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+（2分） 减小（1分）【解析】（1）Na2SO3+SO2+ H2O 2NaHSO3，HSO3具有还原性，被O2氧化生成硫酸，故离子方程式为2HSO3-+O22SO42-+2H+。（2）由图甲可知反应生成X，由图乙信息可知0t1时间段，X逐渐增加，故该时间段是第一反应阶段，即300 时。第二阶段SO2转化为S，发生还原反应，故X具有还原性，结合第一阶段的H2、SO2可知X为H2S，因此第一阶段的反应式为3H2+SO2=H2S+2H2O，故SO2中的S被还原
12、，H2的H被氧化，因此氧化产物为H2S、H2O。结合的分析可知总反应式为2H2+SO2= S+2H2O。（3）图丙装置为电解装置，NO转化为NH4+，在阴极发生还原反应，电极反应式为NO6H5e= NH4H2O；SO2转化为SO42，在阳极发生氧化反应，电极反应式为SO22H2O2e=4HSO42，故总反应式为5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，反应后溶液酸性增强，pH减小。18（1）（1分） （2）+2、+3（或答“+”）（1分） （3）三颈烧瓶（1分）（4）除去H2S（2分） BaCO3+2H+SO42-BaSO4+CO2+H2O（2分，写成BaCO3+SO42-
13、BaSO4+CO32-也可给分)（5）d（2分）（6）NaOH浓溶液（1分，CuSO4溶液或其它合理答案亦可） 【解析】（1）KI属于离子化合物，其电子式为。 （2）由生成物Fe3O4可知Fe3I8可写为2FeI3FeI2，故其中Fe为+2价和+3价。（3）根据装置A的结构特点及该仪器在实验中的作用可知其为三颈烧瓶。（4）实验时，需通入足量的H2S，过量H2S在酸性和加热的条件下可以挥发而除去。加入BaCO3后发生复分解反应，离子方程式为BaCO3+2H+SO42-BaSO4+CO2+H2O。（5）滤液X中含CO32-，需加入酸除去，考虑实验的目标产物为KI，故加入HI。（6）该实验使用了有毒
14、的H2S，对于该尾气可用NaOH浓溶液吸收。19（1）六（1分）（2）H2做还原剂得到的W纯度高（2分）（3）4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分） H2SiO3（1分） 水浴（1分）（4）510-5（2分）【解析】（1）Cs为第六周期，故W为第六周期。（2）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（3）根据“且浸取液中不含铁元素”可知钨铁矿“熔融”反应中生成Fe2O3，故反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O。加入“NaOH”“熔融”过程中SiO2
15、转化为Na2SiO3，向该溶液中通入CO2生成沉淀H2SiO3。由流程图可知加热温度为5760 ，故最好采用水浴加热。（4）Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO4-)=110-10，当溶液中c(WO42)= 10-5 molL-1时，则溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，而KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=410-7，故c(OH-)=0.2 molL-1，故溶液中=510-5。20（1）H1H2（2分）（2）181.8 kPa（2分） 加入催化剂（1分）（3）SO2Cl24NaOHNa2SO42NaCl2H2O(2分) （4）c(HCO3-)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(CO32-)（2分） (5)4.010-7(2分)【解析】（1）根据盖斯定律知，有：H3H1H2。（2）n(SO2Cl2)0.1 mol。三段法计算：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)始(molL-1) 0.05 0 0转(molL-1) 0.04 0.04 0.04平(molL-1) 0.
