《高考化学总复习十一原子结构与元素的性质精练苏教.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习十一原子结构与元素的性质精练苏教.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1原子结构与元素的性质原子核外电子排布12016全国卷，37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。答案3d104s24p2222016全国卷，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为_；3d能级上的未成对电子数为_。答案Ar3d84s2232015江苏，21(A)-(1)节选Cr3基态核外电子排布式为_。答案1s22s22p63p23p63d3(或Ar3d3)42015福建理综，31(3)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中第_族。答案1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s252015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原
2、子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。答案电子云262015安徽理综，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。答案(1)三A(2)1s22s22p3172015浙江自选模块，15(1)Cu2的电子排布式是_。解析Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。答案1s22s22p63s23p63d9或Ar3d982014新课标全国卷，37(2)基态F
3、e原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。解析基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN-形成配合物而使溶液显红色。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5红色原子结构与元素性质92016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol-1、INi1 753
4、kJmol-1，ICuINi的原因是_。答案金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子102015福建理综，31(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。答案H、C、O112014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。答案N122014四川理综， 8(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。解析第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。答案Cl揭秘：考查视角主要有：电子排布式、价层电子排布式、价层电子排布图。基态原子电子云形状(主要考查球形和哑铃形)。不同运动状态、能级、能层、轨道数等。第一电离能、电负性大小比较。2
