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1、复习题17化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺C红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析D造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放8下列说法正确的是（ ）A用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快B阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物C用瓷坩锅高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D标准盐酸滴定待测NaOH溶液
2、，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低9X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（ ）AY、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸BR元素位于第二周期第VA族C稳定性：Z氢化物W氢化物D原子半径从小到大：ZXY Fe3+D已知则反应SiCl4（g）+2H2（g）=4HCl（g）+Si（s）的焓变为：H=（4360+2436）-（4431+4176）kJmol-1=-116kJmol-113下
3、表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀26（14分）抗酸药常用于治疗胃
4、酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：（1）写了C的电子式 （2）写出X的化学式 （3）检验气体A的方法是 （4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因 （6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分 27（14
5、分）丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)= CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40和60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是 A上述反应的正反应为放热反应Bb代表40下CH3COCH3的-1曲线C升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10molL-1时，实验测得20
6、时的平衡转化率为60%，列式计算20时上述反应的平衡常数K= 。（3）若该反应在40和60时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2（填“”、“”或“=”，下同）。该反应的S 0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） （5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线。28（15分）半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷与干
7、燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略。已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3。与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请根据以上信息，回答下列问题：（无图，1,2两小题不能做）（1）仪器乙的名称 ；（2）冷凝管中的冷却水从 口进（填“a”或“b”）；（3）写出实验室制氯气的离子方程式 （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是 （5）碱石灰的作用是 （6）已知P
8、Cl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式 （7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1molL1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据：该产品中PC13的质量分数
9、为 （用含字母的代数式表示）。29（15分）有机物A（C12H15C1O3）分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如右图：（其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如下图所示的转化过程（其中部分产物已略）：已知D能使溴的CC14溶液褪色；B不能与FeC13溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应； C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：（1）写出C中官能团的名称 ；（2）A的结构简式（确定一种）： ；（3）写出反应类型：CD ，BE ；（4）写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，写出其中行意一种同分异构体的结构简式 。含有苯环的一取代结构；分子结构中含有甲基；能发生水解反应 78910111213CACBDBC8
