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1、第一部分第二章第五节一、选择题1(2015海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()ACN中碳元素的化合价为2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为2，氮元素的化合价为3，被氯气氧化的产物应为N2和CO21 mol CN被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN的废水
2、，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。答案：C2(2015辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A6 molB20 molC24 molD12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O624ClO24H=24ClO26CO218H2O，葡萄糖中C元素的
3、化合价由0升高为4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol4624 mol，本题选C。答案：C3(2015河北石家庄检测)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53B54C11D35解析：在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，一部分氮元素的化合价由3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50) 0(3)53，选A。答案：A4(2015四川射洪模拟)下列有关说法正确的是()
4、A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl解析：在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错
5、误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。答案：D5(2015西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()AN2BN2OCNODNO2解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对氧化还原反应中守恒规律的理解和应用能力。根据得失电子守恒，NH2OH失去的电子数等于
6、高锰酸钾得到的电子数。羟胺中N元素的化合价为1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，则25.00103 L0.049 mol/Lx(1)24.65103 L0.020 mol/L(72)，解得x1，则羟胺的氧化产物是N2O，B项正确。答案：B6(2015超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu
7、(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO251.2 g Cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO
8、3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A7已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为()A425B730C740D75解析：1 mol Cu2S参加反应生成Cu(NO3)2和CuSO4失去10 mol电子，则硝酸得到10 mol电子生成NO和NO2，设生成NO为3x mol，NO2为5x mol，则33x5x10，x，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(35)740。答案：C8(2015齐齐哈尔市实验中学高三模拟)a
9、 mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a) molBb molC.a molD2a mol解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b2a)mol。答案：A9(2016届陕西省西安市曲江一中高三上学期期中)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A17B19C15D29解析：本题考查氧化还原反应计算。Cu2S与一定浓度HNO3反应，Cu2S中铜元素由1价氧化到2价；硫元素
10、由2价氧化到6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用的HNO3的氮元素被还原为NO2、NO，起酸作用硝酸生成Cu(NO3)2；令NO2、NO的物质的量分别为1 mol、1 mol，根据电转移守恒知：n(Cu2S)6(2)121 mol(54) mol(52)，解n(Cu2S)0.4 mol。由硫元素守恒知n(CuSO4)n(Cu2S)0.4 mol；根据铜元素守恒知溶液nCu(NO3)22n(Cu2S)n(CuSO4)20.4 mol0.4 mol0.4 mol，由氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)20.4 mol1 mol1 mol2.8 mol
11、，所实际参加反应Cu2S与HNO3的质量比n(Cu2S) n(HNO3)0.4 mol2.8 mol17，故A正确。答案：A10(2016届四川省广元中学高三上学期第二次阶段测试)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL解析：本题考查氧化还原反应计算。1.68 L O2(标准状况)，物质的量为0.075 mol，根据电子守恒
12、，NO2、N2O4、NO的混合气体与氧气反应共失电子0.075 mol40.3 mol；即铜与硝酸反应时共失电子0.3 mol，所以铜的物质的量为0.3 mol20.015 mol；Cu2恰好完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，体积为0.3 mol5 molL10.06 L，故A正确。答案：A二、非选择题11(2015山东省邹城市第一中学高三模拟)、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_。(2)写出一个包含
13、上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中得到_mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定(1)装置中的x试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得
14、数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：考查了氯气的制备、性质检验，氧化还原反应的分析，误差分析。.在所给7种物质中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，所以高锰酸钾作氧化剂，KCl作还原剂，则化合价升高的物质是KCl；(2)硫酸起到酸性作用，可增强高锰酸钾的氧化性。所以高锰酸钾、硫酸、KCl发生氧化还原反应，生成氯气、硫酸锰、硫酸钾、水，化学方程式是2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O；(3)上述反应中的氧化剂是KMnO4，Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，所以1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是5 mol。.(1)装置的作用是吸收多余氯气及防止倒吸，所以x溶液为NaOH溶液；(2)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；该反应是放热反应，温度升高会产生氯酸钙的副产物，所以将装置放于冷水浴中进行实验，可降低温度，减少副产物的生成；(3)根据表中数据可知消耗KI溶
