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1、六盘水市第七中学高二年级2018年秋季学期11月月考化学试题考试时间：90分钟 考试满分：100分相对原子质量：H-1、O-16、S-32、C-12、N-14、Na-23、Cu-64、Cl-35.5、Mg-24I.单项选择题（每小题3分，共16小题，共48分）1.已知反应X+YM+N为放热反应,下列关于该反应的说法正确的是( )A.X的能量一定高于M的能量 B.Y的能量一定高于N的能量C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列能水解的盐是（ ）A. NH3H2O B. CH3COONa C. BaSO4 D.H2SO43.下列因水解呈酸性的盐是（
2、 ）A. NH4Cl B. CH3COONa C. BaSO4 D.H2SO44.为了避免电解液中CuSO4因水解产生沉淀，正确的操作方法是()A加Ba(OH)2 溶液B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热5t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010molL1 B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)+c(OH) = c(NH)+c(H)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)6.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中变大的是（）c（H） c（OH） c(CH3COO-)/c(CH3CO
3、OH) 水的离子积常数 c(H)/c(OH)A B C D7.已知NaH2PO4溶液呈酸性，则关于该溶液的下列说法正确的是（ ）A. H2PO4-的电离程度大于水解程度 B.H2PO4-的水解程度大于电离程度 C. c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(H2PO4-)8.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，已知：c(Na+)=0.2molL1, c(K+)=0.2molL1 则溶液中硫酸根的浓度为（ ）A. 0.1 molL1 B. 0.2 molL1 C. 0.3 molL1 D.0.4 molL1 9.同浓度的下列溶液:(NH4)2SO4NH4ClNa2CO3NaHCO3,其中PH由大到小
4、的顺序是（ ）A B C D10.在Na2S溶液中，下列关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ c(H2S)11.关于氯化铁水解的错误说法是( )A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50和20的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后
5、者低D.为抑制Sn2+水解，较好地保存SnCl2溶液，应加少量盐酸12.下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污C.配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀13.在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A.B.C.D.14.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3 B.只有SO2、SO3 C.有SO
6、2、SO3、O2 D.只有O2、SO315.草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.在0.1 molL1KHC2O4溶液中,下列关系正确的( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL1C.c(C2O42-)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B.a molL1 HCN溶液与溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小 D.Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液中,
7、一定有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)II.非选择题（共4小题，17题12分、18题12分、19题13分、20题15分）17.根据所学知识，填写下列空白(1)25时,0.1molL-1NaOH溶液的pH为_;(2)25时,0.1molL-1NH4Cl溶液的pH_7(填“”),其原因是_(用离子方程式表示);(3) 将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是_(填选项).A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+=Cl-H+OH-C.Na+=Cl-OH-H+ D.Cl-Na+OH-H+(4)25时,0.1molL-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根
8、的浓度为c1,0.1molL-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2,则c1_c2(填“”)(5)常温下，将某一元酸0.1molL-1 HA和0.1molL-1NaOH等体积混合，混合后的溶液pH=9，则c(Na+)c(A-)=_18.常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl NH3H2O。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的_（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是_,写出NaHCO3溶液水解平衡常数表达式K=_。(2)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH4+)/ c(OH-)的值_
9、（填增大或减小或不变）。(3)若Na2CO3溶液的pH=10，则由水电离出的c(H+)=_。(4)取10mL溶液，加水稀释到100mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=_mol/L19.在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。I.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H1=-94kJmol-1氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2=-54kJmol-1(1)请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热H=_.(2)在恒温恒容的密闭容
10、器中进行反应,下列事实说明达到平衡状态的是( )A.容器的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变C.化学平衡常数不再改变 D.生成1mol H-O键,同时生成1mol H-S键II.在体积为2L的密闭容器中,充入0.5mol H2S(g),发生反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在不同温度和压强下进行实验,结果如图乙所示.(3)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_.(4)在950,压强为p3时,反应经30min达到平衡,则平均反应速率v(H2)=_.(5)当p2=6MPa,温度为975时,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数
11、(记作Kp),pB=p(总)B的物质的量分数,则该反应的平衡常数Kp=_20.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列问题: (1)当升高温度时,K值_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看做是酸,则酸性最强的是_,最弱的是_。(3)Na2CO3溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因(用离子方程式表示)是_。(4)已知NaH2PO4溶液呈酸性,则该溶液中c(H3PO4)_c(HPO42-)(填“大于”或“小于”)(5)根据图表中所给数据，向NaCN溶液中通入少量CO,所发生反应的化学方程式为_ 。(6)已知：磷酸的三级电离平衡常数分别为Ka1（H3PO4）=10-2 Ka2（H3PO4）=10-7 Ka3（H3PO4）=10-13从平衡常数角度解释HPO42-（溶液）的酸碱性（写出必要的验算过程和文字说明）_。- 5 -
