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1、福建省邵武市第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:Cu-64 Ag-108 H-1 O-16 N -14 一、选择题:(每题只有一个正确的选项,请将正确的选项填在答题卡上,每题3分共18题)1某化学反应其H= 122 kJmol-1,S = 231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列有关能量转化的说法不正确的是( )A手机电池充电:电能转化为化学能 B铝热剂焊接钢轨:化学能转化为热能C植物光合
2、作用:太阳能转化为化学能 D太阳能电池:化学能转化为电能3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,过一段时间18O存在于( )A. SO3 SO2 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO2 和O2 中 D. SO3 和O2 中 5.在恒温恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生改变时,能判断反应3B(g
3、) 2C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是( )A混合气体的密度 B混合气体的压强 CB的物质的量浓度 D气体的总质量6. 下列关于右图装置的说法正确的是( )A银电极是负极 B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能7.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A B C D8. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ,已知达到平衡时生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 molL1,下列判断正确的是( )AX
4、3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为1.5 molL1D达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%9.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 C反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多D活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多101g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )A2H2 (g) + O2(g)= 2
5、H2O(l) H = 4a KJmol1B2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H = +4a KJmol1CH2 (g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) H = a KJmol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H = 2a KJmol1 11下列描述中,不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,可用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极12下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) A验证热效应 B验证铁生锈有气体参与 C测定中和热 D不同催化剂的影响13锂空气电池放电时的
6、工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )A放电时Li由B极向A极移动B电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D电解液a可能为LiCl水溶液14已知反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT115在恒温时,一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数()A不变 B增大 C减小 D无法判断16有两只串联的电解池(惰性电极),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时,乙池电
7、极析出21.6g金属,则乙池的溶质可能是( ) ANaNO3 BHNO3 CAl(NO3)3 DAgNO317右图表示材料E减缓海水对钢闸门腐蚀的原理,下列叙述不正确的是( )A材料E可以是锌板B材料E发生还原反应C电子从材料E经导线流向钢闸门D钢闸门周围c(OH-)变大18下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A铁触媒有利于合成氨反应B夏天开启啤酒瓶盖后,瓶中立刻泛起大量泡沫C对装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶加热,颜色变深D合成氨反应:,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施二、填空题:(包括5个小题共39分)19. (7分)铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO2
8、Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答:(1)铅蓄电池正极的电极材料是_。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_。(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH_。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.25 mol Cl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。20(12分)如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,回答下问题:(1)惰性电极为电解池的 (选填“阴”或“阳”,下同)极。(2)反应开始一段时间后,惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色。(3)惰性电极上发生的电极反应为 (4)
9、该电解反应方程式为 (5)可以将惰性电极换为 A. 铜棒 B.铁棒 C.钠块 21.(12分)工业上可用水煤气(CO和H2)合成一系列有机物。(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: 。(2)已知 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H3则3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) H (用H1、 H2、H3列出表达式)。 (3)一定条件下的密闭容器中,3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) Ha kJm
10、ol-1 (a0)反应达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。A高温 B加入催化剂 C高压 D分离出二甲醚 (4) 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到20min时测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-1040101此时,反应向 (填“左”或“右”)移动,才能达到平衡。从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的生成速率为 。达到平衡后CH3OH的浓度为 。22. (8分) 在100时,将01mol的四氧化二氮气体充入1 L抽
11、空的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 浓度 时间(S)020406080100C(N2O4)molL10.1c1005C3abC(NO2)molL10006C2012012012(1) 该反应的化学方程式为_,表中C2_C3_a_b(选填“”、“”或“”)三、计算题(本题包括1个小题共7分)23.(7分)某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求:(1)平衡时H2的转化率。(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)的平衡常数。邵武四中2019-2020学年度高二年上学期期中考化学(等级)试卷参考答案一、选择题:每题3分,合计54分。1. B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A 11.A 12.D13. B 14.B 15.C 16.D 17.B 18.A